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Sat REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 
socialion des hydrates, et ajoute dans ce mémoire un certain nom- 
bre de données précises sur les acides iodique, borique, arsénique, 
oxalique, et les hydrates de baryte et de strontiane. 
L'auteur a reconnu l'existence d’une série d’hydrates, dont la 
tension de dissociation est voisine de la tension maximum de la 
vapeur d’eau à la même température; ils sont par suite efflores- 
cents, et cessent d’exister si la température s'élève; FAP n’a 
pas déterminé leurs formules. 
L'autre série d’hyrates possède à la température ordinaire une 
tension faible; ils ne s’effleurissent pas; parmi eux les uns possè- 
dent à 100° une tension sensible, ce sont : 
L'hydrale oXaliqué 27000 C20#A? + 2H°0 
Les hydrates de baryie . . Ba0,9H°0 et BaO, 2H0 
Les hydrates de strontiane. Sr0O,9H°0 et Sr0,2H?0 
L’acide iodique hydraté. . I0'H 
L’acide borique ordinaire . Bo°0:,3H°0. 
Les autres ne commencent à s’effleurir qu’à des températures 
supérieures à 100°. 
Hydrate de baryte . . BaO,H°0 
Hydrate de strontiane . Sr0,H?0 
L’acide borique . . . Bo°0:,H?20 
L'hydrate arsénique. . As’0*5H°0, 
RECHERCHES SUR LA DISSOCIATION DES HYDRATES SALINS ET DES COMPOSÉS 
ANALOGUES, par M. H. LescœŒur. (Ann, de chimie et de physique, 
6° série, t. XIX, p. 533.) 
Dans ce troisième mémoire, M. Lescœur a examiné les hydrates 
formés par les sels haloïdes suivants : chlorure de caicium, de 
strontium, de baryum, de manganèse, de nickel, de cobalt; bro- 
mure de sodium, de strontium. 
Ces hydrates se divisent de la manière suivante : 
) MCE + HO 
\ MCE +2H°0 et MCL+ 2H°0. 
3) MCE + 4H°0 \ 
) MCE + 6H:0. 
