598 Sitzung der physikalisch-mathematischen Klasse 



sehr mibe stehen. Nichtsdestoweniger genügt eine einfache Verglei- 

 chung der Eigenschaften beider Verbindungen, um zu zeigen, dafs hier 

 nur Isomerie, nicht Identität statt hat. Hinsichtlich der Farbe, 

 Krystallform und Löslichkeit geben sich die gröfsten Unterschiede 

 zu erkennen, besonders scharf aber zeigt sich die Verschiedenheit 

 im Verhalten zu den Säuren. 



Der aus dem Triphenylguanidin entstehende Cyankörper nimmt 

 in Berührung mit Salzsäure eine tiefe gelbrothe Farbe an, offenbar 

 in Folge der Bildung eines Salzes; allein vergeblich bemüht man 

 sich, dieses Salz zu fixiren. Schon nach einigen Augenblicken ist 

 der Körper unter Ammoniakabspaltung in eine schön krystallisirte 

 gelbe Substanz übergegangen, welche nichts anderes als Oxalyl- 

 triphenylguanidin 



c , 

 C 21 H 13 N 3 2 = C 2 2 N 3 



(C 6 H ä ) 3 J 

 ist und nach der Gleichung 



C 21 H 17 N 5 4- 2H 2 = C 21 H 15 N 3 2 + 2H 3 N 

 entsteht. Mit Alkohol und Salzsäure gekocht liefert dies Product, 

 unter Ausscheidung von Anilin, Diphenylparabansäure, 



C 21 H 15 N 3 2 + H 2 == C 15 H 10 N 2 O 3 + C 6 H 7 N , 

 welche letztere schliefslich in Anilin, Oxalsäure und Kohlensäure 

 zerfällt. 



Man sieht, auch die Zersetzungsproducte der beiden Isomeren 

 sind dieselben, die Erscheinungen aber, unter denen sie sich bil- 

 den, charakterisiren nicht minder die Verschiedenheit beider Sub- 

 stanzen. 



Erwägt man, wie leicht die beiden isomeren Dicyan Verbindun- 

 gen des Triphenylguanidins, sowie auch nach meinen früheren 

 Untersuchungen 1 ) des Diphenylguanidins in Diphenylparabansäure 

 übergehen, so liegt der Gedanke nahe, die Bildung der normalen 

 Parabansäure durch Behandlung des normalen Guanidins mit Cyan 

 anzustreben. Diese Aufgabe verfolgende Versuche, werden im 

 Augenblick im hiesigen Laboratorium angestellt. 



) Hofmann, Lond. R. S. Proc. XI, 275 und Monatsb. 1870, 171. 



