38 Ueber das Weseu des Stoffes. 



enthaltenen Atome nach Art und Anzahl eine Formel ge- 

 geben ist. — Unser Leuchtgas besteht aus einem Gemisch 

 verschiedener Gasarten, zwei besonders wichtige darunter sind 

 das Methan oder Grubengas und das Aethylen. Ersterem 

 kommt die Formel CH^^ letzterem die Formel G^H.^ zu, 

 womit also gesagt ist, es besteht das Methanmolekül aus 1 

 Ai Kohlenstoff und 4 At. Wasserstoff, deren Gewichtsver- 

 hältnis also = 12 : (4 • 1) = 3 : 1 ist, während das Aethylen- 

 molekül aus 2 At. Kohlenstoff und 4 At. Wasserstoff besteht, 

 das Gewichtsverhältnis der beiden Elemente in dem Aethylen 

 also = (2-12) : (4-1) == 6:1 ist. Zugleich ist ersichtlich, 

 dass ein Molekül Methan 12 + 4 = 16 mal so schwer ist 

 als ein At. W^asserstoff und ein Molekül Aethylen (2 • 12) + 4 = 

 28 mal so schwer wie ein Atom Wasserstoff ist. Diese Zahlen 

 16 und 28 geben also die „Molekulargewichte'' der betref- 

 fenden Verbindungen an. 



Es dürfte nun nahe liegen zu fragen, weshalb man die 

 Molekularformel des Aethylen G^H^ und nicht GH^ schreibt^ 

 da die letztere, doch einfachere Formel dasselbe Gewichts- 

 verhältnis der Bestandtheile 12 : 2 — 6:1 ergiebt. Da 

 aber nach dem A vogadr o'schen Gesetz gleiche räumliche 

 Mengen beliebiger Gase bei Gleichheit des Druckes und der 

 Temperatur eine gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, so 

 müssen auch, und damit gewinnen wir ein folgereiches Ge- 

 setz, die Gewichte gleicher räumlicher Mengen verschie- 

 dener Gase, d. i. also die Gewichte von gleichen Anzahlen 

 der verschiedenen Moleküle, sich verhalten wie die Gewichte 

 einzelner Moleküle. Wir wiederholen, es verhalten sich 

 also bei Gasen die Gewichte gleicher ßaummengen, d. i. die 

 spez. Gewichte oder Volumgewichte, gerade wie die Molekular- 

 gewichte. Da nun die Beobachtung, der Versuch lehrt, dass 

 das Volumgewicht des Methan, auf atmosphärische Luft be- 

 zogen, = 0,55 und das Volumgewicht des Aethylen = 0,97 

 ist, welche Volumgewichte sich genau verhalten wie 4 : 7, 

 so müssen auch ihre Molekulargewichte sich wie 4 : 7 ver- 

 halten. Das giebt für das Molekulargewicht des Aethylen, 

 da dasjenige des Methan = 16^ ist, die Zahl 28, die also 

 der Formel G~R^ entspricht und nicht der Formel GH^, 

 welche ein halb so grosses Molekular- und damit Volumge- 

 wicht erforderte, was also den Thatsachen widerspräche. — 

 Die chemische Analyse, d. h. die Untersuchung über die Zu- 

 sammensetzung der Stoffe, kann ergründen, aus w^elchen Ele- 

 menten eine Verbindung besteht und in welchem Gewichts- 

 verhältnis dieselben in ihr enthalten sind, damit also auch 

 die verhältnismässige Anzahl von Atomen in den Molekülen, 



