Ueber das Wesen des Stoffes. 39 



aber nicht deren absolute Anzahl. Wir sehen aus dem eben 

 angeführten Beispiel des Aethylen, wie auch die wirkliche 

 Zusammensetzung des Moleküls mit Hülfe des Avogadroschen 

 Gesetzes (und des abgeleiteten Gesetzes über die Beziehung 

 zwischen Molekulargewicht und Volumgewicht bei Gasen) be- 

 stimmt werden kann. Auf Grund der Volumgewichte hat 

 man so von verschiedenen gasförmigen Elementen, von 

 Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Chlor, gefunden, dass deren 

 Moleküle aus je 2 Atomen bestehen, dass also die Molekular- 

 formeln dieser Elemente zu schreiben sind : K^, 0^, iV^, CW. 



Sie können sich denken, wie diese Möglichkeit die w^irk- 

 lichen Molekulargewichte für die bei gewöhnlicher Temperatur 

 gasförmigen und die durch nicht allzu hohe Wärme in diesen 

 Aggregatzustand überzuführenden Stoffe zu bestimmen, für 

 den Fortschritt der chemischen Wissenschaft von Vortheil 

 gewesen ist. Die überaus reichen Ergebnisse der organischen 

 Chemie wären ohne diese Kenntnis nicht zu erzielen ge- 

 wesen. Um so mehr musste es deshalb bedauert werden, 

 dass man nicht ebenso für starre und tropfbar flüssige Stoffe 

 ein Hilfsmittel zur Bestimmung besass. Es sind in der Rich- 

 tung zwar mannigfache Spekulationen ausgeführt. Dieselben 

 konnten aber, da ihnen eine feste Grundlage fehlte, auch zu 

 keinen sicheren Ergebnissen führen. In jüngster Zeit ist es 

 jedoch gelungen, auch hier für gewisse Fälle ganz ähnliche 

 Gesetze aufzufinden wie für die Gase und damit auch hier 

 die feste Grundlage für Bestimmung des Molekulargewichts, 

 der wirklichen Zusammensetzung des Moleküls zu gewinnen. 



Es war im Anfange das Wesen der Gase dahin erklärt, 

 dass deren Moleküle sich in verhältnismässig grosser Ent- 

 fernung von einander und in einer sehr raschen, geradlinig 

 fortschreitenden Bewegung befinden. Diese Beschaffenheit 

 hat nicht nur zur Folge, dass irgend eine Gasmenge einen 

 beliebig grossen Raum sehr rasch vollständig erfüllt, da ja 

 die Moleküle hindernislos weiterschiessen und später von 

 den Wandungen und anderen begegnenden Molekülen ab- 

 prallend ihre Richtung ändern und zwischen anderen sich 

 w^eiter bewegen, so dass ihre Vertheilung gar bald eine ganz 

 gleichmässige wird; es beruht auf jener Beschaffenheit auch 

 die sogenannte Diffusion der Gase. Berühren sich zwei be- 

 liebige Gasschichten^ so mischen sich die Gasmengen sehr 

 rasch mit einander, und zwar in allen Fällen. Bringt man 

 z. B. auf den Boden eines mit Wasserstoffgas gefüllten hohen 

 Glascylinders einen Tropfen Brom, eines sich leicht verflüch- 

 tigenden Elementes von rothbrauner Farbe, so wird in kurzer 

 Zeit der ganze Cylinder mit rothbraunen Dämpfen angefüllt 



