üeber das Wesen des Stoffes. 41 



Folge dessen schliesslich in der Flüssigkeit der Zucker gleich- 

 massig vertheilt ist. Die Bewegungskraft der zwischen den 

 Wassertheilchen hinschiessenden Zuckermoleküle übt nun eine 

 ganz entsprechende Wirkung aus wie die lebendige Kraft der 

 Gasmoleküle, welche Thatsache durch neuere Untersuchung 

 unwiderleglich nachgewiesen ist. Man hat Zuckerlösung gegen 

 reines Wasser durch eine Wand abgeschlossen von unvoll- 

 kommener Durchlässigkeit, welche nämhch den Wassermole- 

 külen den Durchtritt gestattet, den Zuckermolekülen hingegen 

 nicht. Die Möglichkeit einer W^andung von solcher Beschaffen- 

 heit wird verständlich, wenn man bedenkt, dass die Zucker- 

 moleküle viel grösser sind als die Wassermoleküle. Das 

 Molekulargew^icht für Wasser ist 18 und das für Zucker 342 

 (also gerade 19 mal so gross). Die Zuckermoleküle üben 

 hierbei einen Druck auf die Wandung aus, den man hat 

 messen können. Hier hat es sich nun ergeben, dass dieser 

 Druck gerade so gross ist, als befände sich die betreffende 

 Menge Zucker im Gaszustand, natürlich berechnet für die 

 gleiche Temperatur. Beobachtet man abwechselnd mit Lö- 

 sungen von verschiedenen Konzentrationen und bei verschie- 

 denen Wärmegraden, so zeigt sich, dass der Druck ent- 

 sprechend der Konzentration steigt und ebenso entsprechend 

 der Temperaturerhöhung. Dieselben Ergebnisse haben Unter- 

 suchungen mit einer Reihe von anderen Stoffen gehabt und 

 zwar auch für andere Lösungsmittel als W^asser. Ich muss 

 mich hier kurz fassen, da mir zu genaueren, ausführlicheren 

 und eingehenderen Auseinandersetzungen die Zeit nicht ge- 

 boten ist. Ich kann nur noch auf Folgendes hinweisen : 

 Diese Ergebnisse und ebenso zwei andere Versuchsreihen, 

 über die ich auch nur Andeutungen geben kann, lehren, dass 

 die in Lösung befindlichen Stoffmengen sich in der Weise 

 den Gasen entsprechend verhalten, dass von ihnen sowohl 

 das Boylesche wie auch das Gay-Lussacsche und endlich das 

 Avogadrosche Gesetz gilt und dass sie sich sogar, wie wir 

 oben sahen, gerade so verhalten, wie den Raum der ganzen 

 Lösung erfüllende Gasmengen. Mit Hilfe dieses letzteren 

 Umstandes lässt sich mittelst des Avogadroschen Gesetzes 

 gerade so, wie das oben für Gase auseinandergesetzt wurde, 

 also auch für diese an sich bei gewöhnlicher Temperatur 

 starren Stoffe das Molekulargewicht genau bestimmen, was 

 für Stoffe, die nicht in den Gaszustand übergeführt werden 

 können, bisher nicht (mit Sicherheit) geschehen konnte. 



Die beiden anderen Reihen von Versuchen, die zu Ge- 

 setzen geführt haben, welche auch die Bestimmung der Mole- 

 kulargewichte löslicher Stoffe ermöglichen, beziehen sich auf 



