46 Ueber das Wesen des Stoffes. 



derselben ungesättigt bleiben können, wenn die andern 3 

 gesättigt sind. Ich werde alsbald noch eine andere Er- 

 klärung versuchen. Für Eisen hat man aber eine sichere 

 und für verschiedene Fälle auch bewiesene Erklärung, welche 

 ebenso auch für eine Menge anderer Fälle Gültigkeit bat, 

 wie z. B, für die Legion der Kohlenstoffverbindungen. — 

 Wenn man in Betrachtung zieht^ dass Moleküle von Ele- 

 menten, wie dies bei unserer Besprechung für mehrere gas- 

 förmige Elemente erwähnt wurde, aus mehreren Atomen 

 bestehen — für gasförmigen Phosphor ergiebt sich, dass das 

 Molekül aus 4 Atomen besteht, wenn das Sauerstoffmolekül 

 deren 2 enthält — , dass also die gleichartigen Atome in diesen 

 Molekülen sich mit ihren Affinitäten gegenseitig fesseln, so 

 kann man auch eine theilweise, gegenseitige Sättigung gleich- 

 artiger Atome in ihren Verbindungen unbedingt als möglich 

 voraussetzen. Damit lässt sich aber für alle Fälle, wo die 

 Molekulargewichte nicht dagegen sprechen, die Erscheinung 

 der wechselnden Valenzen erklären. Die höchste Zahl von 

 Wertiiigkeiten, welche bei dem Element beobachtet wird, muss 

 dann als die richtige angenommen werden. So muss man 

 also das Eisenatom als 4werthig ansehen. Binden sich dann 2 

 Eisenatome mit je einer Werthigkeit, so erscheint jedes ein- 

 zelne als Swerthig, wie das in den sogenannten Ferriverbin- 

 dungen der Fall ist; die Gesammtheit der 2 Atome, die 

 Atomgruppe, die man treffend als Doppelatom bezeichnet 

 hat, ist dann ßwerthig. Binden sich hingegen 2 Eisenatome 

 mit je 2 ihrer Werthigkeiten, so erscheint jedes wie 2werthig, 

 und das Doppelatom ist 4werthig ; so erscheinen die Eisen- 

 atome in den sogenannten Ferroverbindungen, deren Formeln 

 man aber nach alter Gewohnheit der Einfachheit wegen so 

 schreibt, als wären die Eisenatome wirklich 2werthig. Leider 

 hört man infolgedessen sie oft auch als in der That 2werthig 

 bezeichnen. 



Nun giebt es aber Verbindungen, deren Molekulargewicht 

 nach den alten, bisherigen Annahmen nicht gestattet, mehrere 

 Atome des fraglichen Elementes in den Molekülen anzu- 

 nehmen, so dass also auch keine gegenseitige Bindung und 

 dadurch zustandekommende Verminderung der freien Valenzen 

 eintreten kann. Ein sehr bekanntes Beispiel hierzu ist das 

 Kohlenoxyd, jenes bei unvollkommener Verbrennung von Kohlen 

 so leicht sich bildende und deshalb wegen seiner giftigen 

 Eigenschaften schon oft für Gesundheit und Leben von 

 Menschen verhängnisvoll gewordene Gas. Dasselbe aus 

 Kohlenstoff und Sauerstoff bestehend enthält auf ein Atom 

 des einen Elements je ein Atom des anderen und nach seinem 



