CHIMIE. 83 



plus de sept ou huit recherches quantitatives suivies qui puissent 

 servir de base et de sujets aux raisonnements mathématiques. 



J. C. 



Action des dissolutions acides svr le protoxyde d'étain; 

 Action des dissolutions alcalines sur le protoxyde 

 d'étain; Sur quelques réactions des sels de protoxyde 

 d'étain; Action des sulfures alcalins sur le protosul- 

 fure d'étain ; Action DU SULFHYDRATE D AMMONIAQUE SUR LE 

 SULFURE D'ÉTAIN; Sur QUELQUES COMBINAISONS DU BISULFURE 

 ET DU BISÉLÉN1URE d'ÉTAIN; RECHERCHES RELATIVES AU PRO- 

 TOXYDE d'étain et à quelques-uns de ses composés, par 

 M. Ditte. [Comptes rend. Acad. des sciences, 1882, t. XGIV, 

 p. 792, 86/1, 111/i, 1 Zi 1 9 , 1/170, et t. XCV, p. 6A1. 

 Ann. chim. etphys., 1882, t. XXVII, p. iA5.) [éq.] 



Depuis quelques années, M. Ditte a publié plusieurs séries 

 d'études approfondies sur certaines réactions chimiques; au lieu 

 de ne considérer que l'action résultante, comme on le fait mal- 

 heureusement presque toujours, au lieu de s'attacher à la pro- 

 duction de composés nouveaux, il a cherché à suivre pas à pas la 

 marche de la réaction , à élucider les causes qui déterminent les 

 résultats finaux, résultats souvent différents de ceux qu'on aurait 

 pu prévoir en vertu d'une réaction simple et régulière. 



Ses recherches présentes sur les dérivés de l'étain appartiennent 

 au même ordre d'idées. L'auteur examine d'abord quelles sont les 

 conditions dans lesquelles le protoxyde d'étain blanc , hydraté et 

 amorphe, tel qu'on le précipite des solutions de ses sels par une 

 base, est susceptible de cristalliser. On peut porter à l'ébullition 

 pendant plusieurs heures une bouillie de ce protoxyde d'étain, 

 lorsqu'il est pur, sans presque l'altérer; mais si l'on vient à y laisser 

 tomber une petite quantité de protochlorure d'étain, l'hydrate se 

 colore en rose, puis fonce en couleur jusqu'au noir; au bout de 

 quelques minutes, il est entièrement transformé en oxyde anhydre 

 et cristallisé. C'est la formation passagère d'oxychlorures et leur 



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