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décomposition par l'eau qui est la cause de cette transformation; 

 le chlorure et l'hydrate d'étain , en effet , sont aptes à s'unir direc- 

 tement et donnent naissance suivant leurs proportions relatives à 

 l'un des deux oxychlorures SnCl, SnO, 4 HO , et SnCl, ASnO, 

 6 HO; mais ces oxychlorures sont détruits par l'eau chaude avec 

 mise en liberté d'oxyde anhydre qui se dépose à l'état cristallisé. 

 Il suffira d'une très petite quantité de chlorure incessamment 

 régénéré puis réagissant à nouveau pour transformer une masse 

 considérable d'hydrate Une petite dose d'acide chlorhydrique 

 a sur le protoxyde d'étain hydraté une action transformatrice 

 tout à fait semblable, et l'explication précédente s'applique 

 telle qu'elle, l'acide commençant par former une petite dose de 

 protochlorure. L'action exercée par le chlorhydrate d'ammo- 

 niaque, qui par l'ébullition devient acide, est explicable de même. 

 L'action analogue de l'acide acétique, qui peut former des acé- 

 tates décomposables par l'eau chaude , comporte une explication 

 analogue. Enfin, et au contraire, l'acide sulfurique formant un 

 sulfate qui dans l'eau se décompose avec production du sous-sul- 

 fate S O 3 , 3 Sn ; celui-ci, inaltérable par l'eau chaude, se dépo- 

 sant et persistant tel quel , il en résulte que l'acide sulfurique est 

 incapable de déshydrater et de faire cristalliser l'hydrate d'étain. 



Contrairement à ce qui avait été publié jusqu'à présent, l'am- 

 moniaque est aussi absolument inapte à provoquer la transforma- 

 tion de l'hydrate en oxyde anhydre. L'action des solutions de 

 potasse sur l'hydrate d'étain varie avec la concentration. Une 

 solution étendue de potasse dissout d'abord le protoxyde hy- 

 draté, puis le laisse se déposer à l'état noir et cristallisé; avec des 

 solutions alcalines plus concentrées il y a dédoublement du pro- 

 toxyde en stannate et étain. 



Le protoxyde d'étain anhydre et cristallisé peut être obtenu par 

 les actions précédentes sous des états assez différents; il est tantôt 

 en cristaux noirs ou d'un bleu foncé, en oxyde vert foncé, en 

 oxyde vert olive très elair; sa densité varie de 5. 98 à 6.6. 



Les sels d'argent , de palladium, de platine donnent avec les sels 

 de protoxyde d'étain des métastannates lorsque le sel d'étain est en 

 excès, des stannates dans le cas contraire. Ces corps très fortement 



