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Elle dépend d'ailleurs de tous les éléments du mélange, quand 

 même ils ne subiraient pas tous Télectrolyse ; elle diminue propor- 

 tionnellement au poids du sel le plus facilement électrolysable , 

 sauf pour des poids très faibles de ce sel. La loi de M. Lippmann, 

 relative à la dépolarisation d'une électrode dans un mélange qui 

 reiiferme un de ses sels, n'est exacte que pour des intensités très 

 faibles, d'autant plus faibles que la proportion du sel est moindre. 



En appliquant le principe de la conservation de l'énergie, on 

 trouve une relation théorique entre la polarisation et la nature des 

 dépôts électrolytiques , relation qui a été vérifiée expérimentalement. 



Sur LELECTROMÈrRE CAPILLAIRE, par M. GouY. 

 {Journal de physique , [3], t. II f, p. sô^.) 



Dans l'électromètre employé par M. Gouy, les variations de 

 pression sont obtenues en déplaçant verticalement un réservoir 

 latéral communiquant avec le tube à pointe capillaire. Les expé- 

 riences sont rendues comparables en amenant toujours le ménisque 

 au même point de la pointe capillaire repéré dans le microscope. 

 Pour rendre les résultats indépendants de la différence de potentiel 

 entre le large mercure et l'électrolyte , on détermine la hauteur 

 maxima que peut prendre le mercure quand on fait varier la pola- 

 risation; puis on cherche la différence de potentiel V^ — V2 qu'il 

 faut établir entre le mercure et l'électrolyte pour que la hauteur 

 du mercure soit une fraction déterminée K du maximum. V^ — V^ 

 ne dépend que de K , au moins si les idées reçues actuellement sont 

 exactes. 



