ANALYSES ET ANNONCES. — PHYSIQUE. 351 



qui est exacte aussi bien pour les solutions diluées que pour les 

 solutions concentrées , mais qui n'est pas justifiée pour les solutions 

 de concentration intermédiaire. Si Ton admet que la chaleur de 

 dissolution est indépendante de la température et de la concen- 

 tration, c'est-à-dire est égale à la chaleur de fusion du corps 

 dissous, l'équation peut être immédiatement intégrée et donne 



, L , L 



0,002 lognep.5 — --|--^o. 



Cette formule conduit à cette conséquence intéressante que la 

 courbe normale de solubilité d'un corps donné serait la même dans 

 tous les dissolvants, parce que dans l'équation il n'y a pas de terme 

 relatif au dissolvant. En réalité, il n'en est pas ainsi, car la chaleur 

 latente de dissolution varie avec la concentration et la nature du 

 dissolvant, 



Sur la solubilité mutuelle des sels, par M. H. Le Ghatelier. 

 (^Comptes rendus, t. CXVIII, p. 709.) 



L'auteur cite quelques exemples d'application de la formule 



0,002 log nep. s- (- - == 0, 



dans le cas où les sels en présence se solidifient isolément. Voici 

 quelques résultats relatifs à la solubilité du chlorure de sodium et 

 du sulfate de lithium en présence de différents sels. On peut vérifier 

 que les nombres sont sensiblement indépendants de la nature du 

 dissolvant. 





TEaiPERATURE 



DE CRISTALLISATION. 







Corps dissous. 



Dissolvant. 5=1. 



s = 0.9. 



s = 0.8. 



«=0.7. 



s= 0,6 



NaCi 



CO^Na^ 778 



755 



a 



718 



699 



NaCl 



Ba Cl^ // 



768 



7/10 



II 



690 



SO^Li 



80* Ga 83o 



760 



675 



u 



n 



SO'^i 



CO^Li // 



765 



667 



58o 



II 



80* Li 



SO^Nu^ // 



760 



680 



620 



u 



