360 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



on peut mettre dans le vase A du volume intérieur v un poids P de 

 fluide, de sorte à n avoir que de la vapeur saturée à Ïq. On sur- 

 chauffe à {t-\-e) et on plonge le vase A dans un calorimètre dont 

 la température d'équilibre est 6. En appelant q la quantité de 

 chaleur abandonnée par Tappareil pour se refroidir de ï à ^ et 

 mesurée par le calorimètre , Q la chaleur abandonnée par la vapeur 

 pour passer de l'état saturé à f ^ à Tétat mélange de liquide (de poids 

 p) et vapeur saturée à 9 (de poids P —p), M le poids en eau du 

 vase A et 2; la chaleur spécifique de la vapeur surchauffée entre t 

 et t-\-e, on R : 



q = Q+M{t+e-e) — Vzs, 



D'où la valeur de Q. Cette quantité de chaleur Q ne dépend que 

 de l'état initial et final de la transformation du fluide. 



On peut imaginer : i*' qu'on vaporise le poids p de liquide à ^"; 

 on a alors à 6^ un poids P de vapeur saturée de volume spécifique 

 u. On porte cette vapeur à t^ en la maintenant saturée. On déduit 



Q-pp+'Py'-lfl^dt, 



p est la chaleur de vaporisation interne qu'on suppose connue à 6^, 

 y\ la chaleur à fournir à i gramme de vapeur saturée pour la porter 



de ^ à î^ en la maintenant saturée. Enfin (o'^dt peut être calculé; 



c'est le travail effectué par le système. 



On peut imaginer: 2° qu'on porte de 0^ à f respectivement le 

 poids p de liquide et (P — p) de vapeur saturée; puis on vaporise 

 le liquide à f. On déduit 



Q=27.p+p^*^ + (P-p)i/*^_|J^t<r^i*-^J^ Wm, 



p étant la chaleur de vaporisation interne à t^ que l'on déduit si 

 on connaît x\ (chaleur à fournir à i gramme du liquide pour passer 

 de 6^ à i^). Cette valeur de p peut permettre une deuxième expé- 

 rience. D'où une deuxième valeur de tj\. On détermine ainsi la 



fonction 2/S=/(0- . dy . 



La relation y=f{t) définit la chaleur spécifique j- kf. 



dy 



Pour l'acide sulfureux ^7 devient infini à la température critique 



