ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 379 



il y a anéantissement immédiat de la vitalité, les résultats sont 

 d'ordre purement chimique. 



Dans la seconde série d'expériences, pour laquelle on a employé 

 la méthode de dosage exposée ci-dessus, on a opéré à froid avec 

 le concours des actions cellulaires internes et microbiennes exté- 

 rieures. 



Dans une série d'expériences , on avait desséché les feuilles sous 

 la cloche en présence d'acide sulfurique. Dans une autre, elles ouc 

 été conservées dans une atmosphère saturée d'humidité. A. C. 



Sur quelques sels de l^ acide azothydrique , par MM. Berthelot 

 et Vieille. [Annales de chimie et de physique, 7° série, t. II, 

 p. 339.) 



L'azothydrate d'ammoniaque Az^AzH^ a été décrit par Curtius, 

 on l'a préparé par sa méthode et il été soumis aux épreuves nor- 

 males destinées à fixer les caractéristiques explosives. 



Il résulte des nombres trouvés dans la mesure des pressions en 

 vase clos, que ces pressions sont voisines de celles du coton- 

 poudre; l'allure du tracé recueilli à la densité de chargement o, 3, 

 sous la pression maximum de 3,5 1 4 kilogrammes, indique un 

 mode de combustion relativement lent. 



Le calcul de ce volume et de la force conduit aux valeurs 



a'= i-3o, /=7i3o. 



La température de déflagration est évaluée à i35o — 1^00°, 

 valeur minimum. 



L'azothydraté d'ammoniaque est donc un explosif remarquable 

 par sa force et sa basse température de déflagration. 



L'azoture mercurique est particulièrement intéressant, car il 

 donne les mêmes volumes de gaz permanents que le fulminate de 

 mercure , 



Az6Hg=3Az2 + Hg, 

 G202Az2Hg=2C0 + Az2 + Hg. 



Mais ce sel est extrêmement dangereux à manier et on n'a pu 

 l'examiner complètement, 



35. 



