ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 1095 



noue (phène diol iM) pour laquelle les déterminations sont moins 

 certaines et qui du reste appartient à la série para , le tableau suivant : 



Phénol sol. +Nasol = Hgaz + C«H^ONa +89,10 



Phène diol 1.2 f Na sol = Hgaz + C^H^O'^Na^ +aX39,095 



Phène diol 1.3 + Na sol = Hgaz + C^H^O^Na^ + 2 X 38,6o 



Méthyl 1 plène diol 3.5 + Na sol = Hgaz + C'H'^O^Na^ + 2 X 89,68 

 Phène triol 1.2.3 + Na soi -= Hgaz + C^H^ONa-^ + 3 X 88,70. 



La valeur de la fonction phénol est sensiblement constante; et 

 sa grandeur moyenne est -\- 39,00; en comparant les nombres, on 

 voit que la moyenne des valeurs de Forcine est sensiblement égale 

 à ce chiffre, et quil semble que les fonctions phénoliques ne sont 

 ni en 1.2. ni en i.h., car on ne trouve quun très faible écart 

 entre ces deux fonctions en les mesurant successivement, ce qui 

 n'a pas lieu pour le phène diol 1.2, et leur valeur est trop forte 

 pour un diphénol i./t. A. G. 



Étude expérimentale sun là dépense d' énergie qui peut gorbes- 



PONDRE 1 L action CHIMIQUE DE LA LUMIERE, par M. G. LeMOINE. 



[Comptes rendus, t. GXYIIl, p. 52 5.) 



L'auteur s'est servi pour cette étude de l'action du chlorure 

 ferrique sur l'acide oxalique en solution aqueuse, la perte totale 

 de lumière dans une épaisseur dl du mélange est 



dj = di -f- sjdl , 



la formule qui exprime l'absorption physique mesurée par l'expé- 

 rience est 



i = na^ -f- n'a^ -|- 71" a"^ 4- va. 



On résout ce système par approximations successives, et l'auteur 

 conclut que, pour le mélange exothermique et très coloré employé. 

 le rapport entre l'absorption qui peut correspondre au travail mole 

 culaire de mise en train et l'absorption totale, ne dépasse pas 

 quelques dix-mïllihnes , la lumière aurait donc pour rôle principal 

 et peut-être exclusif l'excitation de la réaction étudiée. A. G. 



