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Hydrates formés par le chlorure de calcium, 

 par M. H. Lescoeur (extrait par l'auteur). 



1. La forme cristalline, caractère ordiDairement observé pour 

 définir un composé chimique, n'est pas toujours facile à apprécier 

 dans les hydrates salins. De là l'incertitude qui subsiste sur l'exis- 

 tence réelle d'un grand nombre de combinaisons de cette espèce. 



Mais d'autres constantes faciles à déterminer peuvent, avec une 

 égale précision, caractériser les espèces chimiques. Telles sont, 

 quand elles existent, les tensions de dissociation. 



Le chlorure de calcium, en particulier, forme plusieurs com- 

 posés avec l'eau. L'hydrate, Ga Cl 6Ho est clairemement établi, 

 mais les autres combinaisons n'ont pas le même degré de certitude. 

 Il y avait donc lieu de chercher à fixer le nombre et la composi- 

 tion de ces hydrates par l'étude de leurs tensions de dissociation, 

 suivant une méthode et au moyen d'appareils souvent utilisés par 

 MM. Debray, Troost et Isambert. 



Pour comparer mes observations avec celles de Wûllner^^) sur 

 hi tension de la dissolution de chlorure de calcium , j'ai été con- 

 duit à examiner d'une façon générale la tension d'un système formé 

 en proportion variable de chlorure de calcium et d'eau. 



2. Je présente les résultats numériques de cette étude sous la 

 forme du tableau suivant, dans lequel : 



n désigne le nombre d'équivalents d'eau [Ho=9] ajoutés à un 

 équivalent de chlorure de calcium [GaGl = 55,5]; 



h exprime en millimètres de mercure la tension maxima du sys- 

 tème; 



H est la pression atmosphérique au moment de l'expérience; 



p est le poids de chlorure de calcium hydraté Ga Gl 6Ho ajouté 



à 100 d'eau. Gette colonne p et la suivante ont été calculées 



^ P 



pour comparer mes résultats avec ceux de Wùllner. 



.0 .1 



(•) WùUner, Annal der Physik und Chemie , B. ex, p. 074. 



