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seuls dans les conditions de rexpérience, caractérise la formation 

 du nouveau composé. 



M. Berthelot a pu également constater le dégagement de chaleur 

 qui y correspond. 11 a trouvé dans le cas cité du bromure de sodium 

 que.HBr -f- m NaBr solide dégagent + 10,8. Les chlorures alca- 

 lins s'unissent de même à Tacide chlorhydrique. 



On peut appliquer ces résultats à la compréhension des dépla- 

 cements réciproques des hydracides; en effet, dans les cas où la 

 réaction thermique est faible (et c'est le cas des chlorures ou 

 bromures alcalins soumis à Taction des acides bromhydrique ou 

 chlorhydrique), c'est la formation d'un composé secondaire avec 

 dégagement de chaleur puis sa dissociation qui déterminent le sens 

 du déplacement et sa limite. Parfois même les deux réactions in- 

 verses deviendront possibles; ainsi les deux systèmes (NaBr + HCI) 

 et (NaCl + HBr) étant formés avec un dégagement de chaleur 

 égal, il en résulte que les deux réactions inverses 



2 HBr+2 >;aCl = XaBr, H Br + H Cl + Na Cl 

 2 H Cl + 2 NaBr = NaBr, HBr-j-H Cl + Na Cl 



dégagent 10,8, et que toutes deux doivent être possibles; c'est en 

 effet ce que prouve l'expérience. J. C. 



Sur l oxyde de fer magsetiqve, par M. Berthelot. [Comptes 

 rend. Acad. des sciences, 1 88 1 , t. XCll, p. 17; Bull. Soc. de 

 chimie, 1881, t. XXX\ , p. 36 1.) (éq.) 



On sait que M. Moissan, dans son étude sur les oxydes de fer 

 (voyez cette Revue, t. I,p. ôyS), a obtenu l'oxyde magnétique sous 

 plusieurs états isomériques se différenciant par la facilité inégale 

 avec laquelle ils réagissent sur les divers agents chimiques. M. Ber- 

 thelot a étudié, au point de vue thermique la plus facilement at- 

 taquable de ces variétés, la seule qui se dissolve dans les acides à 

 basse température. 



La matière a été dissoute dans de l'acide chlorhydrique con- 

 centré, contenu dans une fiole placée au sein (\\\n calorimètre ren- 



