162 SCIENCES PHYSICO- CHIMIQUES. 



+ 63,0. L'oxybromure a donné : P +0'^ -f- Br^ liquide = P Br' 



02 sol + io8,o. 



En comparant ces nombres aux données précédemment con- 

 nues, on voit que la fixation des deux derniers équivalents de 

 chlore au chlorure ou de brome au bromure dégage des quantités 

 de chaleur considérables et très voisines : 



PCP + C12 dégage + 32,o 

 P Br3 + Br2 dégage + 2 8,/i 



L'addition de O^ donne des quantités presque identiques dans 

 les deux cas : 



PCP 4- 02 dégage + 66,6 

 PBr3 + 02 dégage + 65,4 



J. C. 



Sur les chlorures, bromures et iodures de soufre, par 

 M. Ogier. (Comptes rend, Acad. des sciences, i88i, t. XCII, 

 p. 922.) (éq.) 



La chaleur de formation du chlorure de soufre S2CI a été 

 déterminée par l'union directe des corps dans le calorimètre: 



S2 + Cl gaz = S2 Cl liquide dégage + 8,8. 



La chaleur spécifique est 0,22. 



La chaleur de vaporisation rapportée à S'^CP (4 vol) est 6,66. 



La dissolution du chlore dans S2 Cl n'a dégagé qu'une faible 

 quantité de chaleur, du même ordre de grandeur que celle due à 

 la dissolution d'un gaz dans un liquide. 



La chaleur de formation du bromure S2 Br est : 



S2 sol. -I-Brliq. =. . . + 1,0; 



ou à partir du brome gazeux : 



S2 sol. + Br gaz= S^ Br Hq . . . + 5,o. 



L'Iodure de soufre S2I est formé avec un effet thermique sen- 

 siblement nul à partir des éléments solides ; à partir de flode ga- 

 zeux on aurait -|- 5,4. J- C. 



