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di- el \d Irianiylaniine cléiivaiU de Talcool ac lif de fermentation; 

 elles possèdent des propriélés qui les din'crencient légèrement des 

 j^ases isomères inactives. 



Les points dY'bullition des corps actifs semblent être un peu 

 plus bas que ceux des corps inactifs correspondants; ainsi la dia- 

 mylamine active bout de 182 à i84 degrés, tandis que Tisonière 

 inactif bout de 18G à 187 degrés; la triamylaminc a distillé à 

 2 3o ou 237 degrés. 



Les chlorhydrates des trois bases actives sont sirupeux et très 

 déliquescents, tandis que ceux des corps inactifs cristallisent avec 

 une facilité remarquable et ne sont pas altérables à l'air; les solu- 

 bibités sont différentes d'ailleurs. 



On peut remarquer un fait intéressant : la diamylamine et la 

 triamylamine et leurs chlorhydrates ainsi que celui de Tamyla- 

 mine primaire, sont dextrogyres, tandis que la base primaire 

 elle-même dévie à gauche le plen de polarisation : 



Monoamylamine — 3°, 5 pour o"\io 



Diamylamine -|- 1 5'',2 5 pour // 



Triamylamine -j" -^14°,'? 5 pour // 



Observations sur une note de M. L. Eisenberg ayant pour 

 TITRE : Sur la séparation de la trlviétiîylamine d'avec les 



CORPS QUI l'accompagnent DANS LE CHLORHYDRATE DE TRIME- 

 THYLAMINE DU COMMERCE. Not(3 dc MM. E. DuVILLTER Ct A. 



BuisiNE. [Comptes rend. Acad. des sciences, 1881, t. XCIf, 

 p. 280. ) 



Dans une note insérée dans le bulletin de la Société chimique 

 de Berlin, M. Eisemberg critique la méthode inventée par Hoff- 

 mann pour séparer les bases tertiaires des bases primaires et 

 secondaires au moyen de félher oxalique, et propose de lui sub- 

 stituer un procédé fondé sur la solubilité des chloroplatinates dans 

 falcool. Les auteurs soutiennent au contraire que le procédé 

 Hoffmann, employé tel qu'ils l'ont modifié, est préférable parce 

 qu'il permet d'opérer en grand et jKUTe ([u'il permet de séparer 



