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Sur les limites de l électrolyse, par M. Bertheloi. 

 (Compt. rend. Acad. se. , 1881, t. XCIII , p. 66 1 .) (éq.) 



Les expériences exposées dans ce mémoire sont du plus haut 

 intérêt. Elles résoivent la question, jusqu'à présent si mal détermi- 

 née, de savoir quelles sont les conditions nécessaires et suffisantes 

 pour qu'une électrolyse ait lieu. Elles établissent un principe im- 

 portant, c'est que non seulement l'énergie du couple électrique 

 entre en jeu dans l'électrolyse, mais que toutes les réactions secon- 

 daires qui s'accomplissent viennent apporter en ligne de compte 

 l'énergie qu'elles dégagent. Dès lors les conditions voulues pour 

 la décomposition d'un miilieu se formulent avec simplicité. L'élec- 

 trolyse aura lieu dès que la somme totale des énergies (tant pri- 

 ujaires que secondaires) atteindra la grandeur nécessaire pour 

 effectuer la transforniation cherchée. 



Nous choisirons les plus élégants parmi les exemples de véri- 

 fication expérimentale. Le sulfate de potasse, séparé en base et 

 acide, H, et 0, (sans rien préjuger sur le mode direct ou suc- 

 cessif de ce résultat) absorbe — ôo*"*'; ce dédoublement a lieu avec 

 (iD'^ + ZnPt+ZnCd)=5i"',5;maisn'a pas lieu pour 2D"=/i9'=*L 



Si l'on prend comme électrode positive une lame de cuivre^ 

 l'oxygène forme du sulfate de cuivre dont la chaleur de formation 

 entre enjeu; le travail électrolytique que doit fournir la pile n'est 

 plus que de 22"'; l'électrolyse a lieu avec une pile de 25"'. 



Enfin, autre vérification : si l'on prend le mercure comnae élf c- 

 trode négative, il y aura simplement séparation en base et acide, 

 comme précédemment, tant que l'énergie de la pile n'atteindra 

 pas 72*^*^, quantité nécessaire "pour former (j, acide sulfurique 



