28 VII. Prof. Dr. Jaroslav Milbauer a Dr. inž. Kamil Kohn: 



chromovou žluť. Budeme ji nadále jmenovati ťkeorii hydro- 

 lytickou. Síran olovnatý, který při srážení světlé chromové 

 žluti vzniká, chrání pro svou značnou rozpustnost, rovněž 

 tak jako ostatní rozpustné sole olovnaté PhOrO* před hydro- 

 lytickým štěpeníni. 



Jablczynski dokazuje správnost své theorie promýváním 

 chromanu olovnatého jednak V/o kyselinou octovou a jednak 

 roztokem octanu olovnatého obsahujícího V/ o kyseliny octové. 

 Jednoduchým výpočtem možno však dokázati, že by se již 

 pouhou kyselinou octovou měla hydrolysa zmenšit. Stačí sta- 

 noviti zmenšení koncentrace OH' iontů v iVo octové kyselině 

 proti koncentraci těchto iontů ve vodě. 



Dissociační konstanta vody je při 25^ C 



K, = [H •] X [OHI = 1-2 X 10-1*^) 



Dissociační konstanta kyseliny octové při 25^ C 

 K2 = 0*000018^) 



Na základě zřeďovacího zákona Ostwaldova platí pro 

 slabé elektrolyty, jakými je kyselina octová 



a— a) V . 



a jest stupeň dissociace v zředění t. j. množství litrů obsahu- 

 jících 1 grammolekulu. V iVo ní octové kyselině je koncen- 

 trace CH3COOH počítaná v molech 0*166, což odpovídá zře- 

 dění 6 1. Z kvadratické rovnice 



0-000018 



(l-«) 6 



vypočítaný stupeň dissociace a = 0*010339. Koncentrace H* 

 iontů vzniklých z kyseliny octové uvedeného zředění obdržíme 

 násobením koncentrace kyseliny octové diss. stupněm a, který 

 udává podíl rozpadlých molekul octpvé kyseliny. 



[H • ] = O 166 X 0010339 = 0-Q01716 

 Jelikož musí součin [H ' ] X [OH]' zůstati konstantní, dá se 

 z něho vypočísti koncentrace [OH] u přítomnosti 1% kyse- 

 liny octové. 



1*2 X 10'^* = 0-001716 X [OH'] 

 ^ [OH'] — 6*99 X 10~'2 



*) Závorkou nzavřené symboly zuaci koncentrace. Dissociační 

 konstanty uvedeny jsou v Danneelové Elektrochemii I. d. 



