Il. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 3 
BIOCI-KOHXXBIOOH-KOCI 
BiOBr--KOHXXBIOOH--KBr 
vor sich gehen. Das Massenwirkungsgesetz liefert für diese Reaktionen 
[KOH] _ , [BIOOH] 
[KC) [Bioc] 
[KOH] _ [BEOOH] 
[KBr| * [BiOBr] 
Da BIBOOH, BiOCI und BiOBr als feste Phasen von konstanter 
e f pr ” N 
[k ] und [K Br] ür die erste bezw. zweite 
der beiden Umsetzungen konstant sein. (Die in Klammern stehenden 
Zeichen sollen die Konzentrationen der Stoffe bedeuten.) 
Wirkung sind, so müssen 
Die Untersuchung wurde derart ausgeführt, daß Bi O Cl resp. Bi O Br 
mit Kalilauge verschiedener Anfangskonzentrationen bei 30° bis zur Ein- 
Stellung des Gleichgewichtes geschüttelt wurden, worauf die freie Lauge im 
Gleichgewicht titrimetrisch bestimmt wurde. Die Differenz der Laugen- 
konzentrationen im Anfang und im Gleichgewicht entsprach der Konzentration 
des KCl resp. KBr, so daß die Konstanten hieraus berechenbar sind. 
Es ergibt sich, daß für verschiedene Gleichgewichte die Konstante bei der 
Umsetzung mit BiOCI — 3,55 im Mittel und mit BIO Br = 2,9 im 
Mittel wird, solange die Laugenkonzentrationen klein sind. In diesen 
Konstanten ist als konstanter Faktor der Quotient der Löslichkeitsprodukte 
von BBOOH und BiOCI bezw. BiO Br enthalten, weswegen man auf 
das Verhältnis der Löslichkeiten von BiOCI und BiOBr schließen 
kann. Dividiert man die anfänglich gegebenen Gleichungen des Massen- 
Wirkungsgesetzes durch einander, so heben sich KOH und BIOOH fort, 
und man erhält 
[K Ci]  k [BiO Cl] 
[KBr] k,[BiOBr]' 
Da die verlaufende Jonenreaktion in beiden Fällen 
BIO’-—-O0OH’=BO0H 
ist, so muß k—=k, sein, und es müssen sich die Löslichkeiten von Bi O Cl 
und BiOBr verhalten wie die Konzentrationen von KCl und KBr in 
2wei entsprechenden Gleichgewichten. Die Löslichkeiten verhalten sich, 
wie die Versuche lehren, wie: 
[BiOBr] 1,14 
[Bi 0 C1] 1 
1* 
