II. Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 147 
1. Die Salze, die sich aus dem Kolloidalisator und dem Metallhydroxyd 
bilden, sind der Hydrolyse in hohem Grade unterworfen, 
2. Das ursprüngliche Hydroxyd muß leichter chemisch angreifbar sein 
als das Kolloid und das Hydrogel. 
Der zweite Satz kann durch folgende Überlegung bewiesen werden: 
Wenn man z. B. zu Natronlauge ein paar Tropfen Chromehloridlösung 
hinzutropfen läßt, so sieht man zunächst eine Abscheidung von Chrom- 
hydroxydflocken, die beim Umschütteln verschwinden und sich in der 
Lösung als Kolloid vorfinden. 
Es bildet sich also zunächst das Hydroxyd, dann das Kolloid. Nach dem 
Ostwaldschen Satze, daß sich immer der unbeständigste Körper zuerst 
bildet, ist das Chromhydroxyd unbeständiger als das Kolloid. Wäre nun 
das Kolloid chemisch leichter angreifbar als das Hydroxyd, so würde sich 
folgender Versuch ausführen lassen müssen: 
Man setze zu einer kolloidalisatorhaltigen Lösung, z. B. Salzsäure, ein 
Kolloid X(OH),.. Dann bildet sich teilweise eine Verbindung aus dem 
Hydroxyd und dem Kolloidalisator. Diese zerfällt wieder hydrolytisch in 
X(OH), und den Kolloidalisator. X(OH)„ scheidet sich in der unbeständigsten 
Form, dem. Hydroxyd, ab, wodurch der Kolloidalisator frei wird, Er kann zur 
neuen Salzbildung entweder mit dem Kolloid oder dem Hydroxyd zusammen- 
treten, und da laut Voraussetzung das Kolloid die leichter angreifbare 
Substanz sein soll, geht das Kolloid in Verbindung über; diese wird 
hydrolysiert und neues Hydroxyd bildet sich wieder. Das hieße: der un- 
beständigere Körper bildet sich auf Kosten des beständigeren, was gegen 
den zweiten Hauptsatz verstößt. Folglich muß unsere Voraussetzung falsch 
und das Hydroxyd angreifbarer als das Kolloid sein, 
Führt man die eben angestellte Betrachtung unter der eben bewiesenen 
Voraussetzung durch, daß das Hydroxyd angreifbarer als das Kolloid ist, 
0 erhält man eine Vorstellung, wie das Hydroxyd in Kolloid übergeht. 
Daman an Stelle der Säure als Kolloidalisator irgend eine starke Base 
Anwenden kann, so läßt sich die analoge Überlegung wie oben ausführen. 
Diese Theorie konnte einige Erscheinungen sehr gut erklären, sie 
bedurfte zu ihrer Aufrechterhaltung des Nachweises der die Kolloidali- 
sierung vermittelnden basischen Verbindungen, und mit diesen, soweit sie 
In Lösung bestehen, beschäftigt sich nachstehende Arbeit. 
Es handelte sich zunächst darum, eine Methode ausfindig zu machen, 
die den Nachweis von in Lösung befindlichen basischen Chloriden gestattet. 
Zu diesem Zwecke stellte ich folgende Überlegung an. 
Habe ich mir eine Lösung, die r Mol Me Cl;,_. OH„ und s Mol Me 
3-y OH, enthält (wir wollen im folgenden die Salze der Kürze halber 
als Salz x, y, z etc. bezeichnen) durch Titration einer Lösung von Me 
Cl, mit Natronlauge dargestellt, dann enthält die Lösungr » x--s - yMol 
Na cı. Nun bilde sich das Salz y durch Ersatz von y—x Ol gegen OH 
0) 
