150 ‚bericht, der Schles. Gesellschaft für vaterl. Gultur, 
durchsichtig und klar, erst nach Überschreitung des 5/6 Punktes trat die 
prachtvolle orange Fluoreszenz des kolloidalen Aluminiumhydroxyds ın 
Erscheinung. Ein vorläufiger Versuch, bei dem Aluminiumchloridlösung 
auf 250 Grad im geschlossenen Rohr erhitzt wurde, und bei dem große 
Mengen eines weißen Stoffes ausfielen, der sich bei monatelangem Stehen 
nicht wieder löste, zeigt, daß bei dieser hohen Temperatur die Verhältnisse 
nicht so einfach liegen dürften. 
Versuche mit Eisenchlorid. 
Nach den Versuchen beim Aluminium wandte ich mich dem Eisen- 
chlorid zu. Zu den Versuchen benützt wurde sublimiertes Eisenchlorid 
von Kahlbaum Fe Cl,. Beim Eisen ist von vornherein zu sehen, daß 
die Verhältnisse, die sich durch die Hydrolyse ergeben, recht komplizierte 
sein müssen. 
Es herrscht in weiten Kreisen die Ansicht, daß Kisenion gelb wäre, 
weil sämtliche Lösungen von nicht komplexen Salzen des dreiwertigen 
Kisens diese Farbe zeigen. Daß die braune Farbe aber nicht vom. Ferriion 
herrührt, läßt sich leicht so zeigen, daß man eine Eisenchloridlösung stark 
mit Salpetersäure ansäuert, wodurch die Konzentration der durch die 
Dissoeiation des Wassers entstandenen OH-Jonen zurückgedrängt wird und 
mit ihnen die Hydrolysationsprodukte: die gelbe Lösung wird beinahe ent- 
färbt. Mit Schwefel- und Clorwasserstoffsäure läßl sich dieser Versuch 
nicht ausführen, weil in beiden Fällen intensiv gelb gefärbte Komplexver- 
bindungen entstehen, 
Die genauere Betrachtung der Veränderungen einer Eisenchloridlösung 
unter verschiedenen Umständen lehrt, daß mehrere Kisenoxydhydrate 
existieren. Stelll man sich aus Fe Cl, eine etwa 0,1 n. Lösung her, s0 
ist diese zunächst ziemlich schwach gefärbt, erhitzt man sie aber, so wird 
sie sehr schnell intensiv braun, weil Wasser bei höherer Temperatur sehr 
viel stärker dissociiert ist, ebenso erhält man die braune Lösung dadurch, 
daß man zu einer Eisenchloridlösung einige Tropfen Lauge setzt. Dann 
[ällt zunächst in Flocken ein Hydroxyd aus (Hydroxyd I), das sich aber 
bald wieder auflöst (Hydroxyd Il); die hinterbleibende Lösung ist intensiV 
braun, Man kann das kolloidalisierte Hydroxyd II mit Baryumsulfat wieder 
auslällen, dann ist die Lösung wieder nur noch schwach gelb, ebense 
genügen einige Tropfen Salzsäure, um das Kolloid wieder zu lösen. 
Erhitzt man eine nicht mit Base versetzte Lösung einige Zeit weitel, 
so tritt zunächst ganz schwach eine grünliche Fluoreszenz (Hydroxyd 11) 
auf, die sich nach und nach verstärkt; nach einigen Stunden ist die Lösung 
im auffallenden Lichte stark trübe, undurchsiehtig, und fluoresziert, IM 
durchfallenden dagegen mit tiefbraunroter Farbe durchsichtig. 
Die Zeit, nach welcher die Fluoreszenz eintritt, ist in hohem Grade 
verschieden, und zwar tritt sie, wie Versuche zeigten, bei der kälteren Un 
