Combustion du gaz hydrogène, py 

 l'état aériforme ou de gaz au degré habituel > 

 de preiîion & de température dans lequel nous 

 vivons. Dans cet état de gaz j il efl environ 

 13 fois plus léger que l'air de i'atmofphère , il 

 n'efl point abforbable par l'eau , mais il eft 

 fufceptible d'en dïfTbudre une petite quantité; 

 enfin il ne peut fervir à la refpiration des 

 animaux. 



La propriété de brûler & de s'enflammer 

 n'étant pour ce gaz comme pour tous les au-- 

 très combultibles , que la propriété de décom- 

 pofer l'air 8c d'enlever l'oxygène au calorique, 

 on conçoit qu'il ne peut- brûler qu'avec le 

 contad de l'air ou du gaz oxygène. Aufïi lork 

 qu'on emplit une bouteille de ce gaz & qu'on 

 Rallume , il brûle paisiblement au gouleau de 

 la bouteille 8c enfuite dans fon intérieur, à me- 

 fure que l'air extérieur y pénètre; mais la com- 

 buftion eft fucceflive & lente, elle n'a lieu qu'à 

 la furface où le contaét des deux airs ou gaz 

 s'opère. Il n'en eft pas de même lorfqu'on mêlé 

 enfemble les deux airs avant de les allumer : 

 fi par exemple après avoir introduit dans une 

 bouteille à gouleau étroit une partie de gaz 

 oxygène, & enfuite deux de gaz hydrogène * 

 on approche de fon orifice un corps enflammé, 

 tel qu'une bougie ou un morceau de papier 

 allumé , la combuflion des deux gaz fe fait 



