ÔXÎDATÎON DU MÉTAL. f-jj 



telle de l'acide j a plus d'affinité avec le métal , 

 qu'il n'en a avec d'hydrogène ou la bafe aci- 

 difiable ; ©û , ce qui revient encore au même ; 

 qu'il n'y a de diÏÏblution métalliques qu'autant 

 qu'il y a décômpofition de l'eau ou de l'acide; 



C'efl dé cette obfervation fimple \ qui a 

 échappé , même à l'illuftre Bergman , que dé- 

 pend l'explication des principaux phénomènes 

 des diffolutions métalliques. Le premier de tous 

 & le plus frappant eft l'efîervefcence, ou, potsr 

 parler d'une manière moins équivoque , le él'3 

 gagement de gaz qui a lieu pendant la diflblu- 

 tion. Ce gaz dans les diffolutions par l'acide 

 nitrique eft du gaz nitreux; dans les diiTolutions. 

 par l'acide fulfurique , il eft ou du gaz acide 

 fulfureux , ou du gaz hydrogène , fuivant que 

 c'efl: aux dépens de l'acide fulfurique ou de 

 l'eau que le métal s'eft oxidé. 



Il eft fenfible que l'acide nitrique & l'eati 

 étant compofés l'un & l'autre de fubftances qui 

 féparément ne peuvent exifter que dans l'état de? 

 gaz, du moins à la température dans laquelle 

 nous vivons , aulîitôt qu'on leur enlève l'oxygène^ 

 le principe qui lui étoit uni doit entrer fur le 

 champ en expanfiôn , il doit prendre la formé 

 gazeufe , & c'eft ce rialfage rapide de l'état liquidé 

 à l'état gazeux qui conftitde l'effervefcerice. H 

 en eft de mênie de l'acide fulfurique; les nié- 



