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à 0° et k 760 mui au [commencement, son volume à 0° et à 760 mm à la 

 fin, et nous établissons la comparaison (1). 



On remarquera, en consultant le tableau ci-joint, que dans 

 deux expériences seulement il est apparu Cc ,9 d'azote ; il est 

 donc clair, comme l'ont établi les chimistes anglais, que c'est 

 seulement sous l'influence de l'oxygène atmosphérique que les 

 matières azotées laissent échapper à l'état libre l'azote qu'elles 

 renferment. Toutes les autres expériences indiquent une dimi- 

 nution dans le volume du gaz : cette diminution est souvent 

 très-faible et dans les limites d'erreur d'expériences de cette 

 nature (65, 66, 70) ; clans d'autres cas, au contraire, la combi- 



(1) Je donnerai ici les calculs relatifs à l'expérience 45, de façon que. le lecteur ait 

 sous les yeux tous les éléments nécessaires pour se convaincre qu'elle accuse une 

 absorption notable d'azote. 



96(757,2—12,7) 



Vo = - -!— 757,2 — 12,7 = 74/1,5 



760(1 + 0,00367.15) 



Log. 96,0 = 1,98227 

 Log. 744,5 = 2,87186 



4,85413 



Log. 760 = 2,88081 

 Log. (1 -j- at) = 0,02327 



2,90408 



4,85413 

 2,90408 



Différence 1,95005 = log 89,1 Azote primitif = 89^,1 



89,3(760 — 11.2) 



Vo = v — -!— 760—11,2=748,8 



760 (1 + 0,00367. 13) 



Log. 89,3 = 1,95085 

 Log. 748,8 = 2,87437 



4,82522 

 Log. 760 = 2,88081 

 Log. (l+at) = 0,02924 



2,90105 



4,82522 

 2,90105 



Différence .... 1,92417 — log 83,9 Azote final = 83,9 



ce 



Azote primitif 89,1 



Azote final 83,9 



Azote disparu 5,2 



Je donnerai encore les calculs relatifs à l'expérience 64, en employant la méthode 



