III. 



Zur Dissociationstheorie der Lösungen. 



Von Anton Schlamp. 



(Hierzu 1 Tafel.) 



Bezeichnet man das Formelgewicht eines Elektrolyten 

 mit M, das aus Versuchen über osmotischen Druck oder 

 Gefrierpunktserniedrigung oder Dampf druck Verminderung 

 bezw. Siedepunktserhöhung ermittelte Molekulargewicht 

 M 



mit Mto, so ist ttt— = i. wo i das Verhältniss der in 

 M 



Lösung befindlichen Moleküle zu den nach der Formel 

 vorauszusetzenden Molekülen angibt 1 ). 



Bezeichnet man andrerseits den Dissociationsgrad d. h. 

 das Verhältnis zwischen der Anzahl der aktiven und der 

 Summe der aktiven und inaktiven Moleküle mit a, die 

 molekulare Leitfähigkeit bei einer bestimmten Verdünnung 

 mit ja, den Grenzwert der molekularen Leitfähigkeit mit 



jjl^q , so ist a = und i = 1 -f" a (k — 1) oder 

 l + JL (k - 1) •). 



Y-X) 



k bedeutet die Zahl der Teilmoleküle, in die jedes 

 Molekül zerfällt. Für eine wässrige KCl-Lösung ist k = i 2 1 

 indem man annimmt, dass in wässriger Lösung der grösste 

 Teil der Moleküle in die Jonen K und Cl gespalten ist. 



i ist eine Zahl, welche in der Regel grösser ist als 1. 



Für eine Lösung von KCl in Wasser ist i nahezu 2. 



x ) Ostwald, Grundriss der allgemeinen Chemie, S. 143 u. ff., 

 S. 276 u. ff. 



2 ) Recherches sur la conductibilite Galvanique des Electrolytes 

 Stockholm 1884; Zeitschrift für physikalische Chemie Bandl, S. 631. 



