— 25 — 



Nach der Dissociationshypothese muss man für i stets 

 denselben Wert erhalten, gleichgültig nach welcher Methode 

 man dasselbe bestimmt. Für wässrige Lösungen ist diese 

 Behauptimg durch zahlreiche Versuche geprüft und es 

 hat sich gezeigt, dass in der That der Wert von i in 

 erster Linie nur abhängt von der Natur des verwendeten 

 Elektrolyten, in geringerem Maasse von der Konzentration 

 und der Temperatur. Dagegen ist die Frage noch wenig 

 bearbeitet [soviel ich weiss nur von Vollmer 1 )]: wie 

 stimmen die nach den verschiedenen Methoden speziell 

 aus Gefrierpunktserniedrigungen oder Siedepunktserhöh- 

 ungen einerseits und aus Bestimmungen über die Leit- 

 fähigkeit andererseits gewonnenen Werte von i miteinander 

 überein, wenn man das Wasser durch ein anderes Lösungs- 

 mittel ersetzt. Ich teile im folgenden ersten Teile die 

 Resultate einiger Versuche mit, bei welchen Wasser 

 als Lösungsmittel benutzt wurde, im zweiten Teile Ver- 

 suche, die mit Propylalkohol als Lösungsmittel ausgeführt 

 worden sind. 



Versuche mit wässrigen Lösungen. 



Bezeichnet man mit To den Siedepunkt des Lösungs- 

 mittels, mit T ± die Siedetemperatur der Lösung nach 

 absoluter Temperaturskala gemessen, mit W die latente 

 Verdampfungs wärme für 1 g Lösungsmittel, mit p den 

 Procentgehalt, so findet man für das Molekulargewicht 

 den Wert 



1. Teil. 



M = 



0,02 T 2 o 



__P_ 

 T.-To 



W 



l ) Vollmer, Inaugural-Dissertation, Halle a. d. S. 1892. 

 -) Wiedemann-Ebert, phys. Praktikum S. 176 u. 177. 



