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Regelmässigkeiten in der Löslichkeit genannter Salze auf- 

 merksam zu machen. Die Natrium salze sind leichter lös- 

 lich wie die Kaliumsalze. Die Jodide sind am löslichsten, 

 dann folgen in absteigender Linie Bromide und Chloride. 

 Zunächst wurde i ermittelt nach der Gleichung 



M 



* = % 



0,02 T»o p 

 1 W Tj — To 



02 T 2 



— die molekulare Siedepunktserhöhung habe ich 



auf zwei Wegen ermittelt. Einmal bestimmte ich die la- 

 tente Verdampfungswärme des Propylalkohols und seine 

 Siedetemperatur ; dann löste ich einen Stoff von bekanntem 

 Molekulargewicht (Salicylsäure) in dem Alkohol auf und 

 beobachtete die Siedepunktserhöhungen. Ich versuchte 

 zuerst Naphtalin, einen Nichtelektroly ten , bekam aber 

 wenig befriedigende Resultate. Ich vermute, dass die 

 Flüchtigkeit des Naphtalins die Ursache war. Die gün- 

 stigen Resultate, welche Prof. Beckmann mit Salicyl- 

 säure und Aethylalkohol erhalten hatte, Hessen ähnliches 

 für Propylalkohol vermuten. Diese Erwartung bestätigte 

 sich auch. Ich habe zwei Wege eingeschlagen, einmal 

 weil bei der letzten Methode eine Einwirkung der Salicyl- 

 säure auf den Alkohol, eine Esterbildung, nicht ausge- 

 schlossen erscheint ; dann wollte ich erkennen, ob und bis 

 zu welchem Grade eine Dissociation vorhanden ist. 



Bestimmung der latenten Verdampfung^ wärme 

 des Propylalkohols. 



Ich benutzte das Wasserdampfcalorimeter von B Un- 

 sen 1 ). Die Einrichtung war ganz dieselbe, wie sie Wirtz 2 ) 



x ) Wiedemann, Annalen XXXI, 1. 1887. 



2 ) Wirtz, Inaugural- Dissertation, Darmstadt 1890, ..Ueber 

 eine Anwendung des "Wasserdampfkalorimeters zur Bestimmung 

 von Verdampfungswärme." 



