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II ne serait pas possible de mentionner ici tous ses memoires. lis 

 se suivent, presque sans interruption, dans les volumes des Annates de 

 Chimie et de Physique, pendant plus de trente annees. Partout, 

 jusque dans les plus simples notes, on apper9oit ses qualites distinc- 

 tives, un esprit droit, lucide, des conceptions nettes, et la fermete de 

 jugement qui le retient toujours dans 1' expression stricte des faits. 

 On les reconnaitrait a ces caracteres, sans qu'elles fussent signees. 

 Pour montrer le rang eleve oii il s'est place, comme chimiste, nous 

 rappellerons seulement ceux de ses travaux qui, par leur nouveaute, 

 leur importance, ou les progres ulte'rieurs dent ils ont ete I'origine, 

 nous semblent meriter le plus d'etre signales. 



Celui que nous mentionnerons d'abord, lui fut suggere par une 

 observation qui remonte presque aux debuts de sa carriere cliimique. 

 En 1804, M. Alexandre de Humboldt, deja celebre par son voyage 

 aux regions equinoxiales, avait fait au jeune Gay-Lussac I'lionneur 

 de se I'associer pour des recherclies d'eudiometrie. Ils reconnurent 

 que, dans la formation de I'eau, 100 parties en volume de gaz oxygene, 

 se combinent, par la combustion, avec un volume de gaz hydrogene 

 si proche d'etre egal a 200 parties, que Ton ne pouvait pas repondre 

 experimentalement de la difference*. La tendance de ces nombres 

 vers une limite simple, frappa Gay-Lussac. II soup^onna immediate- 

 ment que le rapport exact de 1 a 2 etait le ve'ritable, et que cette 

 simplicite pouvait bien etre un fait general, analogue, pour les 

 volumes, a celui que Dalton avait decouvert, pour les proportions de 

 poids suivant lesquelles les corps forment leurs combinaisons de dif- 

 ferens ordres. Ayant suivi silencieusement cette idee, avec perse- 

 verance, dans tous les cas d' application qu'il put trouver, ilia presenta 

 comme certaine quatre ans plus tard, a la fin de 1 808, non sans quelque 

 crainte de la part de ses amisf . Le resultat, tel qu'on pent I'enoncer 

 aujourd'hui, consiste en ce que : Lot'sque deux gaz se combinent, leurs 

 volumes ont entre eux des ra^opoi^ts numeriques simples ; et le volume 

 du compose quails forment, etant consider'i a Vetat de gaz, presente 

 aussi un rapport simple, avec la somme des volumes des gaz qui sont 

 entres dans la comhinaison. Cette loi des volumes est devenue une 

 des plus utiles que Ton ait trouvees en chimie, bien qu'il ait fallu 

 quelque tems pour qu'on en sentit la valeur. L'enonce que nous 

 venons d'en donner, ne differe de celui de Gay-Lussac, que par une 

 etendue et une precision d' application, dues aux progres du tems. 

 La simplicite des rapports qu'elle suppose n'existe, et ne pent evi- 

 demment exister, qu'autant que Ton neglige les inegalites de dilatation 

 des gaz, qui, etant presque toujours insensibles dans les experiences 

 de chimie habituelles, restreignent, plutot theoriquement que pratique- 

 ment, son usage. II ne faut pas mettre a la charge de Gay-Lussac 

 les systemes que Ton a voulu y rattacher, en ne tenant pas compte 

 de cette circonstance ; car il ne les a jamais acceptes. Les speculations 

 hypothetiques repugnaient souverainement a la nature de son esprit. 



II dut se decider a faire connaitre cette loi des volumes, sans plus 

 de retard, quand il apper9ut les utiles applications qu'elle avait deja, 



* Annales de Chimie, tome liii. page 248. 



t Memoires de la Societe d'Arcueil, tome 11. page 207. 



