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Les lois de la solubilité, énoncées par Henry et Dalton, 

 peuvent se résumer en une seule qui est la suivante : 



A une température donnée^ il existe un rapport constant p 

 entre le volume v du gaz dissous, mesuré sous la pression exté- 

 rieure H après V absorption, et le volume V du liquide absor- 

 bant. Si plusieurs gaz sont en présence du même liquide, chacun 

 d'eux se dissout comme s'il était seul. 



Le rapport constant : 



est ce qu'on appelle le coefficient de solubilité du gaz dans le 

 liquide considéré. SiV = i, on a|[3=:z;; c'est-à-dire que le 

 coefficient de solubilité indique la quantité v de gaz dissoute 

 dans l'unité de volume. 



On remarquera sans doute que dans cette expression la 

 pression n'est pas représentée; mais on peut l'introduire, s'il 

 en est besoin. Si le volume dont la pression est H, était 

 répandu dans un volume libre égal à V, sa pression devien- 

 drait h et l'on aurait : 



Des deux égalités précédentes on tire facilement les deux 

 suivantes : 



/i = H|3 (1) î; = V!3 (2) 



Ces formules permettent de calculer sans aucune difficulté 

 soit le volume?^ du gaz qui doit se dissoudre dans un liquide 

 de volume V, mesuré sous la pression finale II; soit la pres- 

 sion H sous laquelle s'était effectuée la solution du volume v 

 de gaz dans le volume V de liquide. Ces deux problèmes se 

 sont souvent présentés dans la série de ces recherches. 



Le coefficient de solubilité dans l'eau varie avec la nature 

 du gaz et avec la température ; voici les valeurs trouvées par 

 Bunsen (4) pour le gaz que nous avons à considérer : 



(1) Voy. Traité de physique, par M. VioUe, p. 913. 



