■ S4^ . H. DE VAUX. 



Nous pouvons étendre cette hypothèse aux solutions gazeuses 

 et supposer que le corps que nous appelons gaz se trouve en 

 partie à Y étal liquide et en partie à l'état réellement gazeux 

 dans les espaces laissés libres entre les particules liquides, 

 assimilant ainsi complètement le liquide à un corps poreux. 

 Si cette hypothèse était exacte, la force élastique du gaz con- 

 tenu dans ces canaux ramifiés que laissent entre elles les par- 

 ticules liquides devrait être égale, pour qu'il y ait équilibre, 

 à la force élastique du gaz qui surmonte le liquide, et par 

 conséquent serait justement ce que nous appelons la force 

 élastique propre du gaz dissous. 



2. Porosité des liquides. — A côté donc de la solubilité 

 des liquides pour les gaz, nous devrions considérer leur poro- 

 sité (1). Or, il existe un fait important qui confirme la néces- 

 sité de cette distinction, car l'étude de la diffusion des gaz à 

 travers la masse d'un liquide (2) montre que les deux seuls 

 facteurs spéciaux aux liquides sont : l'un un coefficient p qui 

 n'est autre que le coefficient de solubilité propre au liquide 



et au gaz, l'autre le façteur ^ qui correspondrait à la poro- 

 sité et serait indépendant de la nature du liquide : ce dernier 

 facteur est le seul qui existe pour la diffusion à travers une 

 lame de graphite, et Graham appelle celle-ci une diffusion 

 intermoléculaire, ce qui témoigne qu'il la considère comme 

 s'effectuant dans les espaces que laissent les molécules 

 entre elles. 



Faisons remarquer que les dimensions des espaces inter- 



(1) Cette notion de la porosité est indépendante de l'état de mouvement ou 

 de repos que l'on suppose aux molécules liquides. 



(2) M. Wroblewski a étudié la marche de la diffusion pendant les premiers 

 instants du phénomène (voy. le Traité de ^physique de M. Violle, t. I, p. 995, 

 oîi se trouvent les renseignements bibliographiques). Ses recherches s'accordent 

 avec celles d'Exner (/rf., 993), et la vitesse de diffusion des gaz peut s'expri- 



mer par la formule simple v = \s.-~-^. Pour plus de détails, voyez à la page 77), 



et surtout à la page d70 où nous montrons que, dès que l'eiïet du coefficient 3 

 de solubilité est annulé, les vitesses relatives sont comme dans l'air. 



