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ICILIO GUARESCHI 



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Gas impiegato 9,64 



Gas + 159,98 



Gas + + aria .... 251,23 



Gas dopo combustione . . . 228,00 



Gas dopo KOH .... 208,29 



251,23 — 



9,64 = 



241,59 



= O totale 



241,59 — 



208,29 = 



33,30 



= consumato 



228,00 — 



208,29 s= 



19,71 



- CO 2 



33,30 — 



19,71 = 



13,59 



- H 2 



251,23 - 



228,00 = 



23,23 



= contrazione 



Facendo volume = 1 





trovato 



calcolato 



trovato 



calcolato 



Gas impiegato . . 



. 9,64 









O totale consumato 



. 33,30 



33,74 



3,45 



3,5 



O per C .... 



19,71 



19,28 



2,04 



2,0 



O per H . . . . 



13,59 



14,46 



1,40 



1,5 



Contrazione . . . 



. 23,23 



24,10 



2,40 



2,5 



Il liquido da cui si sviluppò il gas ha odore di acido cianidrico; filtrato ed eva- 

 porato lascia una sostanza solubilissima nell'acqua, con reazione un poco acida, cri- 

 stallizzata in aghi setacei che non fondono nemmeno a 300°, che con idrato di 

 magnesio sviluppa ammoniaca e che è il sale di ammonio della N -metti fmetildician- 

 glutaconimide, la quale sarà in seguito descritta insieme ad altri composti simili. 



La N-metil j38metiletildicianglutarimide si decompone dunque, ammettendo la 

 formazione di un sale ammoniaco intermedio, nel modo seguente: 



CH 3 C 2 H 5 CH 3 



\y i 



c c 



pJa N >C X CHCN H *5T> C^VoN 



UN/ | ! = C3H 6_|_ UN/ | | 



CO co co co 



\/ \/ 



NCH 3 NCH 3 



e questo derivato ammonico, instabile, si decomporrebbe subito dando ammoniaca 



ed N-metil^metildicianglutaconimide '• 



CH 3 



I 



C 



/\ 

 CNHC C.CN 



I I 

 CO co 



\/ 



NCH 3 



