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SINTESI DI COMPOSTI PIKIDINICI E TRIMETILENPIRROLICI 



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La ffimetilfenetilandicianglutarimide cristallizza dall'alcol in larghe lamine rom- 

 biche con angoli smussati, incolore, brillanti, pesanti, fonde 223°-224°,5 in liquido 

 rosso-bruno. È quasi insolubile nell'acqua, colla quale però dimostra reazione acida. 

 Mescolata con ammoniaca diluita, in maniera che il liquido rimanga lievemente 

 acido, si ha una densa poltiglia del sale ammonico e diluendo con acqua e poi 

 lasciando a se la miscela, non si sviluppa gas ma dopo un certo tempo si manifesta 

 nettissimo l'odore di etilbenzene CH 3 CH 2 C 6 H 9 '; odore analogo a quello del toluene. Distil- 

 lando la miscela si ha un liquido oleoso, un poco più leggiero dell'acqua, con odore 

 di etilbenzene; e la soluzione acquosa lascia cristallizzare degli aghi che hanno tutti 

 i caratteri del sale ammonico della mettici 'iciangluto 'coni micie. La decomposizione ha luogo 

 dunque nel modo seguente: 



CH 3 CEPCHW CH 3 



\/ I 



c c 



/\ /\ 



CNHC CHCN CHHC C.CN 



| | = CHOTCH 6 + | | 



CO CO CO CO 



\/ \/ 

 NNH 4 NNH ; 



Anche coll'idrato di magnesio ha luogo questa decomposizione. 

 Relativamente alla neutralizzazione con gli alcali, la ffimetilfenetildicianglutari- 

 mide, richiede più che 1 mol. di NaOH; si comporta quasi come acido bibasico. 



Sale ammonico. Se il primo prodotto della reazione tra il chetone, l'etere ciana- 

 cetico e l'ammoniaca si raccoglie direttamente su filtro alla pompa e si lava bene 

 prima con alcol concentrato, poi con alcol diluito e si dissecca nel vuoto, ottiensi il 

 sale ammonico in piccoli cristalli bianchi, solubili nell'acqua. 



Gt. 0,8306 di sale ammonico secco nel vuoto sull'acido solforico distillato con 

 idrato di magnesio fornirono 0,0554 di NH 3 : 

 Da cui : 



trovato calcolato per C 16 H ,4 (NH 4 )N 3 2 



NH 3 o/o 6,67 5,70 



Questo sale sciolto in acqua dimostra reazione alcalina; forse in origine si forma 

 il sale Uammonico C 16 H 13 (NH 4 ) 2 N 3 2 , pel quale si calcola NH 3 % = 10,8, instabile 

 che poi, coi lavaggi e stando nel vuoto, perde una molecola di ammoniaca. 



Dopo 15 giorni che ancora questo sale era stato nel vuoto sull'acido solforico 

 fornì l'ammoniaca seguente per distillazione con idrato di magnesio. 



Gr. 0,5609 diedero 0,0355 di NH 3 : 

 Cioè: 



trovato calcolato 

 NH 3 % 6,33 5,70 



La soluzione ha ancora reazione alcalina. 



La soluzione acquosa del sale ammonico trattata con solfato di rame dà preci- 



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