DI ANGELO BATTELLI 



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Volume di 1 gr. 



di vapore — 1000 ce. 





Volume di 1 gr. di vapore = 2000 ce. 



Temperature 



Coefficienti 





Temperature Coefficienti 



5" C. ( 







-5° C. 





( 



0, 002936 







0,002820 



10 









0. 002852 







0, 002742 



15 







5 







0. 002784 



1 ' 



0, 002668 



20 





10 





0, 002720 







0, 002611 



30 





20 





0, 00268] 







0,002570 



40 





30 





0, 002646 







A Ano e Q Q 



50 





40 





0, 002610 







0, 002491 



GO 



50 







0. 002568 





0, 002453 



70 J 





60 





002530 





0, 002415 



80 ] 





70 







0, 002492 





0, 002386 



90 \ 



80 











j 0, 002352 







90 



9. Comportamento del vapore di solfuro di carbonio rispetto 

 alla legge di Boy le. — Come avevo fatto per l'etere, ho descritte anche pel 

 solfui'o di carbonio le curve rappresentanti a ciascuna temperatura i valori dei pro- 

 dotti pv in funzione delle pressioni; poiché esse mostrano d'un colpo d'occhio il com- 

 portamento del vapore rispetto alla legge di 'Boyle. Le curve così descritte sono 

 riportate in piccola scala nella Tavola III. 



Esse sono distinte in quattro gruppi. Quelle del primo gruppo, che si estendono 

 da — 29°,34 a — 8°, 34 sono disegnate in inchiostro nero; per esse il millimetro 

 nelle ascisse rappresenta la pressione di 0,5 mm. di mercurio, e nelle ordinate il 

 numero r — 200.000). 100. Quelle del secondo gruppo (da — 3°,06 a 16°,37) 

 sono disegnate in inchiostro turchino, il millimetro nelle ascisse vale iO mm. di 

 pressione, e nelle ordinate vale x 2.000. Da ultimo per le curve del quarto gruppo 

 (da 130", 48 a 229",46) disegnate in inchiostro violetto, il millimetro nelle ascisse 

 rappresenta la pressione di iOO mm. di mercurio e nelle ordinate il numero 

 (py — 200.000) X 2000. 



Per dare anche un'idea più precisa del comportamento del vapore d'etere rispetto 

 alla legge di Boyle, ho calcolato per diverse temperature i valori di a nella formola 



— ^ = l + a; dove il prodotto jp, , corrispondente allo stato di gas, fu dedotto 

 p V 



dalle curve della Tavola III. 



