DI ANGELO BATTELLI 



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{contata dallo zero assoluto) 

 j(?,= 55, 458"""- 



D'altra parte per lo stesso campione di solfuro di carbonio, io avevo già tro- 

 vato sperimentalmente (*) : 



2, 65^"^- r,=:546, 05 2>,= 55, 380. 



L'accordo è buonissimo, e tanto piii che la formola ha dovuto essere applicata 

 per limiti estesissimi di temperatura e di pressione. 



16. — Un'ultima verificazione della stessa formola si può avere calcolando per 

 altra via il valore della costante R, come si fece pel caso dell'etere. 



Essendo la densità teorica del vapore di solfuro di carbonio uguale a 2,62684, 

 e il valore di R relativo all'aria uguale a 2153,05, si avrà la relazione: 



^ 2153, 05 



La concordanza fra il valore di R cosi calcolato, e quello di 819,71 adoperato 

 nella formola, è sorprendente. 



17. — Nella supposizione che nel vapore di solfuro di carbonio si formino 

 gruppi molecolari di due molecole, ho calcolato in qual misura si produca questo 

 fenomeno, alle diverse temperature nello stato di incipiente condensazione. 



Se si rappresenta con d la densità teorica del vapore, con d^ la densità dello 

 stato di vapore ad una data temperatura é pressione , e con n il numero di gruppi 

 di molecole doppie che si sono formate sopra mille molecole semplici di vapore a 

 quella stessa temperatura e pressione, si avrà : 



d 



Ecco i risultati del calcolo, per il primo istante della condensazione, ad ognuna 

 delle temperature a cui ho fatto le esperienze: 



t 





n 



— 29°,34 



9,7 



5, 2002 



— 23,41 



29, 6 



4, 8626 



— 14,01 



64, 4 



5, 8240 



(*) Sulle proprietà termiche dei vapori, Parte II; Memoria della R. Acc. delle Scienze di Torino, 

 Ser. n, Voi, XLI (1890). 



