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sull'azione dell'acido nitrico sullo zinco 



Per spiegare la formazione degli accennati prodotti, in generale si ammette che 

 essi si devono ad una semplice riduzione operata dal metallo, oppure a riduzioni 

 effettuate dall' idrogeno nell' atto che tende a rendersi libero secondo la notissima 

 reazione 



Zn + 2 HNO^ = Zn {N0^\ + . (a) 



Ackworth ed Armstrong (1) poi modificano questa seconda ipotesi ritenendo che 

 la formazione di protossido e biossido d'azoto e d'azoto non avvenga per azione di- 

 retta dell'idrogeno, ma bensì per reazioni che si verificano tra prodotti antecedente- 

 mente formati, cioè tra acidi iponitroso e nitroso, idrossilammina ed ammoniaca. 



Premesso questo breve, ma necessario cenno storico, m'accingo a descrivere or- 

 dinatamente le esperienze che ho eseguite sopra i vari prodotti che caratterizzano 

 l'azione dell'acido nitrico sullo zinco. 



I. 



Ammoniaca. 



3. Le prime ricerche precise sulla quantità di ammoniaca che si produce per 

 l'azione dell'acido nitrico sopra metalli sono di H.S-C. Deville (2). Egli in due note 

 dirette a dimostrare l'inutilità dell'introduzione nella scienza del concetto di corpo allo 

 stato nascente, dà i risultati di dieci esperienze eseguite con zinco ed acido nitrico. 

 Tali risultati sono riassunti in questo quadro nel quale le cifre superiori indicano il 

 grado di concentrazione dell'acido (quantità in grammi di anidride nitrica contenuta 

 in im litro di soluzione) e le cifre inferiori indicano in grammi le quantità di am- 

 moniaca rispettivamente prodottesi per ogni 33 grammi di zinco metallico disciolto. 



2 



4 



6 



8 



10 



12 



0.825 



0.790 



0.836 



0.916 



0.712 



0,719 





14 



16 



18 



20 





NE, 



0.942 



0.969 



0.724 



0.826. 





Da queste esperienze Deville crede di poter dedurre la conclusione che la quan- 

 tità di ammoniaca, ìa quantità di zinco ossidatosi per produrla, la quantità di 

 acido anidro consumato non variano colla concentrazione della soluzione acida. 

 Ma considerando i risultati numerici delle esperienze di Deville, a mio parere la de- 

 duzione da lui cavatane non è rigorosa, giacche la differenza tra i valori massimo e 

 minimo, come è evidente, raggiunge quasi un terzo del valore medio della produzione 

 di ammoniaca. D'altra parte in queste esperienze non si tenne conto delle masse dei 

 corpi posti a reagire, ed infine lo zinco era saldato ad un filo di platino, ed è logico 

 supporre che la presenza di metallo eterogeneo deve pure influire sul fenomeno. 



(1) Journal of the Chem. Sor. 1877, pag. 54. 



(2) C. R. LXX pag. 20 e 550. 



