DEL DOTT. CLEMENTE MONTEMARTINI 



449 



4. Sul modo di comportarsi dello zinco coll'acido nitrico hanno influenza la sua 

 forma esterna, il suo stato fisico, la natura della superficie esposta, il vaso in cui si fa 

 la reazione, ma con esperienze preliminari mi sono accertato clie entro certi limiti di 

 concentrazione queste cause influiscono ben poco sulla produzione di ammoniaca. Ciò 

 appare evidente dalle seguenti esperienze fatte con soluzioni contenenti 9 per cento di 

 acido nitrico ; l'ammoniaca qui riportata si riferisce ad un grammo di zinco : 



N" d'Esperienza Peso dello zinco Ammoniaca 



1 



2.3313 



0.02610 



2 



2.0853 



0.02734 



3 



1.9889 



0.02872 



4 



1.9682 



0.02678 



5 



2.2182 



0.0266G 



6 



2.7028 



0.02733 



In queste sei esperienze l'ammoniaca è sensibilmente costante, quantunque nella 

 1* e 2* il liquido fosse agitato con un'elica di vetro mossa da un piccolo elettro- 

 motore ; nelle esperienze 3* e 4"' si impiegasse dello zinco allo stato di tornitura, e 

 nella e si impiegassero cilindretti di zinco simili a quelli delle esperienze l'"^ e 

 2* senza però agitare il liquido. 



Ad onta di questi risultati, nelle mie esperienze cercai di eliminare tutte le ac- 

 cennate influenze ponendomi sempre nelle stesse condizioni relativamente alle proprietà 

 fisiche del metallo. Così le esperienze furono sempre fatte in recipienti di vetro, con 

 zinco puro fuso d'un sol colpo in bastoncini e quindi avente sempre l'identico stato 

 fisico, con porzioni di cilindro limate alle estremità sempre colla stessa lima. 



E evidente che nella reazione tra zinco ed acido nitrico oltre le proprietà fisiche 

 del metallo deve pure esercitare una certa azione la massa dell'acido e la sua tem- 

 peratura. Per ciò che riguarda la massa tutte le mie esperienze furono eseguite con 

 quantità di acido superiori non solo alla quantità necessaria per convertire lo zinco 

 iu nitrato, ma superioi'e anche alla quantità di acido che sarebbe consumata quando 

 la reazione si potesse esprimere esattamente coli' equazione («) , e l'idrogeno svilup- 

 pantesi reagisse secondo l'equazione 



HNO^ + 8 H=NH^ + 3H^0 (|3) 



cioè servisse esclusivamente alla produzione dell'ammoniaca. 



Una seconda serie di esperienze preliminari mi persuase che a bassa tempera- 

 tura la massa d'acido non ha influenza sulla produzione dell' ammoniaca quando al 

 minimo si impieghi una volta e mezzo la massa d'acido richiesta dalle due equazioni 

 («) e 



L'influenza della massa dell'acido invece si manifesta, entro certi limiti di con- 

 centrazione, operando a temperatura piuttosto elevata, p. es. ad 85", come lo mo- 

 strano i seguenti risultati in cui l'ammoniaca data è riferita ad' un grammo di zinco, 



Serie II Tom. XLII. 



