DEL DOTT. CLEMENTE MONTEMAIiTlNI 



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trovarsi tra i prodotti finali della reazione per soluzioni di certa concentrazione, per- 

 chè la reazione (s) prendendo il sopravvento sulla (fi) esso deve immediatamente de- 

 comporsi. Se pertanto prolungo, con un tratto punteggiato, il ramo di curva discen- 

 dente, questo ramo punteggiato mi deve rappresentare la quantità di acido nitroso 

 che si può trovare tra i prodotti finali della reazione per soluzioni a titolo superiore 

 al 28,8 per cento. Questa punteggiata mostra, in conformità alle cose dette, che di 

 acido nitroso non ne deve esistere (tra i prodotti finali della reazione) per soluzioni 

 a titolo superiore a circa il 37 per cento. 



Prolungando con un'altra punteggiata il primo ramo ascendente della curva 

 considerata si vede che essa passa per l'oi'igine, cosa naturale dovendo cessare l'esi- 

 stenza dell'acido nitroso al mancare degli elementi che possono produrlo. Deve pure 

 essere piccola la quantità di acido nitroso che si trova tra i prodotti finali per so- 

 luzioni diluite in causa della molto lunga durata della reazione. 



In corrispondenza all'ascissa 54 la curva presenta un brusco innalzamento ; il 

 punto che dovrebbe rappresentarla per l'ascissa G8,8 è di molto fuori del disegno. 

 Questo fatto può sin d'ora servirmi a schiarire l'andamento della reazione studiata 

 per soluzioni concentrate di acido nitrico. Ho detto che dopo l'ascissa 40 la curva 

 non rappresenta piii l'acido nitroso fornito dalla reazione, ma quello prodotto per la 

 soluzione dell'ipoazotide in molt'acqua, e che questa ipoazotide può sino all'ascissa 54 

 ritenersi proveniente da decomposizione dell'acido nitroso secondo l'equazione (s). Lo 

 innalzamento della curva studiata corrisponde press'a poco al repentino abbassamento 

 della cui'va dell'ammoniaca, e ciò lascia supporre che, per soluzioni del titolo di circa 

 54 per cento, cessi o per lo meno si riduca di molto la proprietà dell'acido nitrico 

 di essere ridotto dallo zinco in composti meno ossidati dell'acido nitroso, e che il 

 metallo operi esclusivamente nel senso di produrre ipoazotide. 



Voglio da ultimo notare che la curva rappresentante la produzione dell'acido ni- 

 troso, a differenza di quella che esprime la produzione dell'ammoniaca, non indica 

 tatto l'acido nitroso che si genera durante la reazione , ma solo quello che si trova 

 alla fine di essa. Per avere la quantità totale di acido nitroso bisognerebbe aggiun- 

 gere a quello finale la porzione di acido che si decompone durante la reazione, che 

 si potrebbe dedurre dalla sua velocità di decomposizione in presenza di acidi a varie 

 concentrazioni per soluzioni a titolo inferiore al 30 per cento, e per soluzioni a titolo 

 tra 30 e 54 per cento tenendo calcolo anche dell'ipoazotide che la corrente di ani- 

 dride carbonica sposta. Tornerò in seguito su queste deduzioni. 



III. 



Acido iponitroso. 



18. Siccome nella reazione tra zinco ed acido nitrico si formano acido nitroso, 

 ammoniaca, protossido e biossido d'azoto, ipoazotide ed azoto, è certo che l'acido ni- 

 trico dovrà ridursi pure allo stato di acido iponitroso. Ho cercato di determinarne la 

 produzione in funzione della concentrazione dell'acido nitrico. Eisultandomi dalle espe- 



Sekie II Tom. XLII. 



