DEL DOTT. CLEMENTE MONTEMARTINl 



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saldati i tubi c e d che lo attraversano verticalmente e sostengono sul fondo della pro- 

 vetta un serpentino di vetro a pareti molto sottili ed a spire schiacciate; questo serpen- 

 tino, che durante la reazione si fa percorrere da una forte corrente di acqua fredda, ha 

 per ufficio di regolare la temperatura dell'acido, segnata da un termometro posto nel- 

 l'interno della provetta, ed omesso, per semplicità, nel disegno. Per premunirsi poi 

 sempre più conti-o le possibili variazioni di temperatura, l'intero apparecchio è tenuto 

 durante l'esperienza in un grosso bagno d'acqua. Il pezzo di zinco che deve reagire 

 è anche qui posto in una spirale di filo di platino sospesa al coperchio ; con una 

 piccola scossa data all'apparecchio lo si fa cadere nell'acido sottostante. 



21. I gas che si svolgono nella reazione studiata sono i vari ossidi dell'azoto 

 ed azoto libero. Tutti i chimici che studiarono l'azione dell'acido niti-ico sui metalli, 

 eccetto, come notai, Bloxam, sono concordi nel negare lo sviluppo di idrogeno in que- 

 ste reazioni (1). Volli convincermi che nei gas da me analizzati non vi era idrogeno, 

 e perciò provai a far passare i gas ottenuti in varie esperienze, dopo averli liberati 

 dall'ipoazotide e dal biossido d'azoto, su nero di palladio impiegando la disposizione 

 desci'itta in un mio precedente lavoro (2). Non avendo in nessuna di queste prove 

 ottenuta una sensibile contrazione di volume, resta esclusa la presenza dell'idrogeno. 



Dei vari ossidi d'azoto considerai solo i più stabili, cioè l'ipoazotide [NO^), il 

 biossido {NO) ed il protossido (N^O) e disposi l'esperienza in modo che tutti i gas che 

 si svolgono passino sopra corpi atti a fissare prima l'ipoazotide e poi il biossido. Re- 

 stano così i soli protossido d'azoto e l'azoto mescolati ad anidride carbonica dalla 

 quale è facile liberaiii e poscia determinarli. 



Per fissare ed in pari tempo determinare l'ipoazotide contenuta nei gas studiati 

 utilizzai la nota reazione 



2 NO^ + 2 ESO = KNO.^ + KNO^ + H,0 (i) 



che avviene quando si fa passare una corrente di ipoazotide in una soluzione di po- 

 tassa caustica o di carbonato potassico tenuto a temperatura ordinaria. I gas traspor- 

 tati dalla corrente di anidride carbonica si facevano passare attraverso a soluzioni 

 di carbonato potassico contenute in bolle di Liebig; a reazione finita si determinava 

 col permanganato potassico l'acido nitroso contenuto in ogni bolla e dalla quantità 

 di quest'ultimo si deduceva l'ipoazotide. Prima però di applicare questo metodo di 

 analisi volli accertarmi con esperienze dirette se esso, basato sulla reazione (t), vale a 

 dare risultati esatti. 



Feci passare una corrente di ipoazotide pura, preparata col nitrato di piombo 

 secondo il metodo di Gay-Lussac, attraverso soluzioni di potassa a titolo diverso, ed 

 in porzioni di tali soluzioni determinai (acidificando con acido solforico molto diluito) 

 prima l'acido nitroso col permanganato potassico, poi l'acido nitrico totale col metodo 

 di Scblosing (3). I risultati ottenuti sono indicati nel seguente prospetto, dal quale 



(1) NoQ volendo attribuire questa produzione dell'idrogeno nell'azione tra sodio ed acido nitrico 

 ad un eri'ore di «aperienza, lo si può spiegare supponendo che esso non provenga dall'acido niliico 

 ma dall'acqua che accompagna l'acido e che il metallo decomporrebbe a preferenza dell'acido. 



(2) Rendic onti della R. Acc. dei Lincei. Voi. 7°, pag. 219, 2" semestre. 



(3) Ann. de Chim. et de Phys. (3) XL. 479. 



