476 



sull'azione hell'acido nitrico sullo zinco 





HNO3 



P 



NO 



Q a s 

 raccoUi sulla soda 



race. .SII 



Oas 

 Soda rlfcr 





3/ 

















d E p. 







Peso 

 (rovaio 



Volume 



tolkle 







. Totale 









N 







noi no 



0046 



3.76 



18 37 



13 02 



5.35 



20 17 



14 29 



5 88 



— 



28? 

 290 



co cn 

 Do. W 



1.1147 

 1.0549 



0069 

 0.0060 



4.61 

 4.23 



^.79 

 23.27 



16 15 

 17. 24 



6 64 

 '6.03 



20.44 

 22 06 



14.49 

 16 34 



5 95 

 5 72 



14 59 



291 





0.9704 



0.0087 



6.68 



lo. 00 



•19 Qfk 

 le 00 



FI KQ 

 DO 



18 94 



13 24 



5.70 





292 





0.9681 



0.0011 



0.85 



8. 18 



4 37 



3.81 



8. 45 



4 51 



3.94 





293 



79.00 



1.0382 



0. 0112 



8.58 



8.91 



4.66 



4 25 



8 03 



4.49 



4.09 



4 56 



294 





9910 







8.15 



4.65 



3.50 



8.22 



4.69 



3.53 





295 





0.9600 



U. UlcU 



y, 01 



9.05 



3.86 



5 19 



9.42 



4.02 



5. 40 





296 



90.00 



1.0441 



0.0065 



4.63 



8.20 



4 06 



4 14 



7.85 



3.89 



3.96 



3.88 



297 





0. 9761 



0.0030 



2.29 



7.12 



3 63 



3.49 



7 30 



3 72 



■ 



3 58 





298 

 299 



95.00 



0. 9891 

 0. 9550 



0100 

 0030 



7. 53 

 2. 34 



9.44 

 8.29 



4 79 

 4 53 



4 65 

 3 76 



9 64 

 8.68 



4.84 

 4.74 



4 70 

 , 3 .94 



1 ' 



4.79 



29. Le quantità di biossido d' azoto non hanno fra di loro alcuna relazione , 

 ma presentano differenze relativamente molto gi'andi anche per esperienze eseguita 

 con soluzioni di una stessa concentrazione. Queste irregolarità aggiuute al fatto che 

 il biossido si presenta in tutte le soluzioni in piccola quantità , lasciano supporre 

 che esso non sia un prodotto diretto della reazione tra acido nitrico e zinco. 

 In un lavoro precedente ho dimostrato che soluzioni di acido nitroso si decom- 

 pongono con una velocità rispondente alla legge rappresentata dalla relazione; 



nella quale h è una costante , T è il tempo , (7 è la concentrazione e la con- 

 centrazione iniziale (1). Ho pure dimostrato (2) che, partendo dalla stessa concen- 

 trazione rispetto all'acido nitroso , la costante h nei primi istanti della decomposizione 

 cresce da 0.04 a 4.76 passando da una soluzione di acido nitroso puro ad una so- 

 luzione di acido nitroso in acido nitrico al 30 per cento circa. Risulta che le non 

 è sempre lo stesso per varie concentrazioni di acido nitroso in acido nitrico; mi pare 

 però ammissibile che per concentrazioni eguali esso debba crescere nel rapporto di 

 0.04 a 4.76 passando da una soluzione di acido nitroso puro ad una fatta in acido 

 nitrico al 30 per cento. — Considero le esperienze fatte per la determinazione del- 

 l'acido nitroso e del biossido d'azoto per la soluzione al 28.3 per cento di acido nitrico. 

 In queste esperienze si sono sempre impiegati 100 ce di soluzione nitrica; il valore 

 medio della produzione di acido nitroso essendo 0,02734, come risulta dalle esperienze 

 188-180-190, si è in presenza di soluzioni di acido nitroso di concentrazione tale 



(1) Rendiconti della K. Acc. dei Lincei. Voi. 6', pag. 265. 



[2) Rendiconti d(,'lla R. .\cc. dei Lincei, 1892, fiag-. 67, semestre 1". 



