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che, se fosse puro, avrebbe 0.018 per valore della costante di décomposizioné 7c (Esp. V, 

 mia nota), epperò , tenendo la detta proporzione, h avrà il valore 2.14 nella so- 

 luzione acida considerata. Quando raccolgo il biossido d'azoto lascio agire per 20 

 minuti, dopo che il metallo è sciolto, la corrente di anidride carbonica, ed è evidente 

 che parte del biossido si deve attribuire alla decomposizione dell'acido nitroso. Ebbene, 

 calcolando appunto in base alla scritta equazione e con 7.;= 2.14 la quantità di acido 

 nitroso che vi dovrebbe essere nella soluzione acida subito dopo avvenuta la soluzione 

 del metallo, risulta che durante i 20 minuti in discorso si devono produrre gr. 0.0034 

 di biossido di azoto. La media del biossido prodottosi nell' esperienza essendo di 

 gr. 0.0064, si vede che quello avutosi direttamente dalla reazione tra acido e me- 

 tallo va ridotto a gr. 0.0030. Anche questo numero però è troppo forte perchè ad 

 esso bisognerebbe levare il biossido generato sempre dalla decomposizione dell' acido 

 nitroso che va formandosi e decomponendosi mentre l'acido reagisce col metallo, 



A ben piccola cosa si ridurrebbe dunque la produzione diretta di biossido d'a- 

 zoto, persino questa piccola quantità però mi pare si possa attribuire ad un' altra 

 reazione secondaria che , dominando poco per soluzioni a titolo inferiore al 30 per 

 cento , prepondera per soluzioni a titolo superiore , anzi serve in questi casi a 

 spiegare la produzione del biossido che non si può più attribuii-e a decomposizione 

 dell'acido nitroso. Questa reazione secondaria, .è .doyuta alla formazione di anidride 

 nitrosa (N^O^). 



La colorazione assunta da certe ' soluzioni nitriche (massime concentrate ed a 

 freddo) quando reagiscono nello zinco è indizio della reale produzione di anidride 

 azotosa nelle reazioni studiate. Non ho cercato di determinare questo ossido dell' a- 

 zoto per la sua instabilità e poi perchè nelle condizioni dell'esperienza si converte in 

 altri composti dell'azoto. 



Porzioni di questa anidride nitrosa saranno trasportate dalla corrente di ani.-' 

 dride carboaica nella bolla a carbonato sodico destinata a raccogliere l' ipoazotide ; 

 quivi essa si decomporrà secondo l'equazione: 



SN^0^ + H,0:=2HN0^ + iN0 (X) 



ed il biossido d'azoto formatosi sarà trattenuto dall'acido cromico. — Nelle espe- 

 rienze con soluzioni concentrate non potendosi piti ammettere la produzione di acido 

 nitroso , tutto il biossido che si ottiene si potrebbe attribuire alla decomposizione 

 dell'anidride nitrosa, e si potrebbe dal biossido avere una misura di questa anidride. 

 Appare che essa non deve essere molta se dall' anidride carbonica è stata estratta 

 intieramente dalla soluzione acida. Ammettendo poi che ne sia rimasta nella solu- 

 zione acida, essa non può avere influenzato le determinazioni fatte col permanga- 

 nato potassico per trovare Tipoazotide perchè all'atto della diluizione della soluzione 

 si decompone secondo l'equazione ().) ed il biossido resta esportato. 



I valori dell'azoto concordano fra di loro molto più di quelli del biossido d'a- 

 zoto. L' azoto si presenta ad ogni concentrazione e prescindendo da quello trovato 

 per la soluzione ad 1.16 per cento, che potrebbe essere affetto da errori di espe- 

 rienza, esso cresce sino a presentare un massimo non tanto spiccato ver^o il 50 per 

 cento. Sembra che esso tenda a scomparire al crescere della diluizione; per grandi 



