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SULL'aZJLOKE, DELU'AXJIDO IJITEICO SULLO . ZJNCO 



Esaminando i numeri esprimenti lacido nitrico consumato da un grammo di. 

 zinco si vede che vi è incertezza nella prima cifra decimale, cosa che si poteva già 

 prevedere per le osservazioni sopra fatte. Dal complesso di tali numeri si può solo 

 dedurre che la quantità di acido nitrico consumata da un grammo di zinco per 

 sciogliersi in soluzioni di acido a differente concentrazione , varia ben poco al cam- 

 biare della concentrazione. Un tal fatto si può desumere esaminando le curve che 

 rappresentano le produzioni di acido nitroso, protossido d'azoto, ipoazotide ed ammo- 

 niaca in funzione della concentrazione dell'acido. Si vede infatti dalla tavola che prima 

 dell'ascissa 50 le curve dell'ammoniaca, acido nitroso, protossido d'azoto hanno ordi- 

 nate molto alte, mentre dopo quell'ascissa le loro ordinate sono basse , ma s' innal- 

 zano molto quelle della curva dell 'ipoazotide. 



VI. 



Velocità di soluzione dello zinco nell' acido nitrico. 



32. I metodi proposti ed impiegati con successo per misurare la velocità di 

 soluzione dei metalli negli acidi, consistono o nella determinazione della perdita di 

 peso del metallo, od in misure di gas che si svolgono nella reazione. I metodi di 

 quest'ultima specie sono molto speditivi, forniscono un'idea continua dell'andamento 

 del fenomeno, presentano però, insieme agli errori inevitabili in una misura di gas in 

 simili condizioni, l' incoi: venieute dovuto al non essere sempre uniforme la reazione 

 tra acido e metallo, neppure quando il metallo è lo zinco e l'acido il solforico di- 

 luito. Nelle mie esperienze sull'azione dell'acido nitrico sullo zinco sono poi affatto 

 impraticabili, perchè, oltre la non uniformità della reazione, si resta in presenza di 

 una miscela di gas aventi diversi coefficienti di solubilità nei liquidi trattati. Perciò 

 dovetti seguire il metodo ponderale. 



Nelle ricerche sulla velocità di reazione tra un metallo ed un acido usualmente 

 si immerge iti ima data quantità di soluzione acida il metallo, e si cerca di man- 

 tenere in esso costante la superficie esposta all'azione dell'acido. Si misurano le per- 

 dite di peso od i gas svolti al variare della concentrazione dell'acido esperimentando 

 sempre nella medesima porzione di soluzione. Io, per determinare la velocità di so- 

 luzione in funzione della concentrazione dell'acido, ho cambiato la concentrazione 

 sperimentando con soluzioni acide a titolo diverso invece di esaurire l'acido contenuto 

 in una stessa porzione. Operando in tal modo si elimina anche la piccola influenza 

 dovuta al sale metallico che si forma. 



! Siccome nelle mie esperienze voleva determinare la velocità di l'eazione solo in 

 funzione della concentrazione dell'acido, così ebbi cura di impiegare sempre quantità 

 di acido tali da eliminare l'influenza dell'azione di massa. Le velocità quindi che 

 darò in seguito per soluzióni di varia concentrazione si possono nel calcolo dei insul- 

 tati ritenere fatte nel seno di una massa infinita di liquido che si manteneva a titolo 

 inalterato. 



