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sdll'azione dell'acido nitrico sullo zinco 



La stessa curva della velocità ci offre un'altra dimostrazione della partecipazione, 

 dell'acqua alla reazione. Per concentrazioni medie la curva delle velocità diventa pa- 

 rallela all'asse delle ascisse, cioè in tali circostanze la concentrazione non ha piii in.- 

 fluenza sulla velocità, il che non potrebbe essere se il solo acido agisse. 



VII. 



Conclusioni. 



39. I prodotti che si formano nella reazione tra zinco ed acido nitrico a bassa 

 temperatura, quando l'acido è in eccesso, sono: l'acido nitroso, l'acido iponitroso, l'ipo- 

 azotide, l'anidride nitrosa, il biossido ed il protossido d'azoto, l'azoto, l'ammoniaca. 



L'idrossilammina non può trovarsi in queste condizioni tra i prodotti finali della 

 reazione. 



Non si sviluppa mai dell'idrogeno. 



I prodotti sopra indicati si formano per ogni concentrazione, eccezion fatta per 

 l'acido nitroso e l'ipoazotide. Per solxizioni a titolo superiore al 30 per cento cessa 

 la produzione dell'acido nitroso; l'ipoazotide invece si presenta solo per soluzioni più 

 concentrate. Le variazioni che si osservano nella produzione dell'ammoniaca e del pro- 

 tossido d'azoto seguono abbastanza bene quelle della velocità di reazione. 



Le curve che rappresentano le produzioni dei composti che potei studiare si ri- 

 ducono per soluzioni molto diluite a rette, ciò che mostra come in siffatte condizioni 

 l'andamento della reazione è proporzionale alla concentrazione dell'acido, 



40. Per l'interpretazione dei fenomeni di riduzione che avvengono nella reazione 

 tra zinco ed acido nitrico vi sono, come già dissi al principio di questo lavoro, due 

 teorie distinte. Secondo l'una si ammette che l'acido reagisca sullo zinco prima giusta 

 l 'equazione ^ ^ ^-^^^ ^ ^ 



e che poi questo idrogeno allo stato nascente dia origine ai vari prodotti di riduzione ; 

 secondo l'altra, invece, si elimina l'azione dell'idrogeno nascente e si fanno originare i 

 prodotti di riduzione addirittura dall'azione del metallo sull'acido. Nel seguente pro- 

 spetto sono riportate le equazioni secondo le quali si generano i vari prodotti nei due 

 sistemi di ipotesi: 



Zw+ ?,HNO^= Zn{NO^)^ + HNO^+H,0 ENO^+H^ =HNO^ + H,0 



2Zn^ òHNO^=2Zn{NO^)^+HNO+2H,0 HN0^+2H., =HN0 + 2H^0 



Zn+ AnNO^= Zn{NO^), + 2NO^+2H^O 2HN0^+H^ =2NO^ + 2H.^O 



2Zn+ 6nKO^=2Zn{NO^).^+ N^O^ + SH.-,0 2HNO^+2E^ = N^0^+ SH.O 



SZn+ SHNO^=SZn{NO^).^+ 2N0 + 4E^0 2ENO^+SE^ = 2NO + 4E.^0 



AZn+10ENO^=:AZn{NO^)^+ N^O + ÒE,0 2EN0^+iE, = N^0 + 5E^0 



5Zn+12EK0^^5Zn{NO^\+N^+ 6E,0 2EN0^-^hE^ = K-,^ &E^0 



6Zìi+14EyO^=6Zn{NO^).-,+2NE^OE+ iE^O 2ENO^+6E.^ = 2NE,0E+ AE^O 



SZn+18ENO^=8Zn{NO^)^+ 2 NE^ + 6E^ 2ENO^+8E^ = 2NE^ + QE^O 



