492 sull'azione dell'acido nitrico sullo zinco 



zioni le quantità di zinco necessarie per avere i composti formatisi per la soluzione al 

 40 per ceuto si ha: 



gr. 0.53552 per NH^ 



» 0.48848 » N^O 



» 0.01948 » NO 



» 0.05789 > N 



» 0.12713 » NO, 



gr.^l. 22850 



La somma è superiore ad ua grammo, quantunque anche qui il numero trovato deve 

 essere inferiore al vero. 



Persino la quantità d'acido che si impiega nella reazione sta contro entrambe 

 queste ipotesi. Se infatti si calcola l'acido consumato per convertire lo zinco in niti'ato 

 e per dare origine ai prodotti di riduzione per la soluzione al 40 per cento si trova 

 (le due ipotesi danno lo stesso risultato) che sono necessari gr. 2.7165 di acido ni- 

 trico, cioè una quantità di acido superiore alla media trovata coli' esperienza , ed 

 anche qui come nei precedenti calcoli, il numero 2.7165 deve essere inferiore al vero. 



L'altra ipotesi di Ackworth e di Armstrong, accennata nel principio della me- 

 moria, di ammettere la riduzione operata dall'idrogeno per la formazione dei soU acidi 

 nitroso ed iponitroso, dell 'idrossilammina e dell'ammoniaca e di spiegare la formazione 

 degli altri prodotti colle reazioni 



3 HNO, = 2 NO + HNO^ + H,0 



2HN0 = N,0+ K^O 

 NH,OH+ HNO,= N,0 + 2H^0 

 HNO^ +NH^ = N, +2H^0 



quantunque presenti molto maggiore probabilità, pure non può esistere. Infatti, se per 

 la produzione del biossido, del protossido d'azoto e dell'azoto non è necessario l'in- 

 tervento dell'idrogeno, l'idrogeno è necessario per la formazione dell'acido nitroso ed 

 iponitroso, dell "idrossilammina e dell'ammoniaca che reagiscono per dare quei gas, e la 

 quantità che si richiederebbe a ciò è eguale a quella richiesta per la diretta forma- 

 zione dei gas dall'idrogeno nascente e dall'acido nitrico. 



L'ipotesi di Ackworth ed Armstrong non sussisterebbe del pari se invece di far 

 generare gli acidi nitroso, iponitroso, l 'idrossilammina e l'ammoniaca coll'idrogeno na- 

 scente si facessero generare per la reazione diretta dell'acido sullo zinco; si avrebbero 

 inconvenienti analoghi. 



Dall'avere dimostrato che non si ha idrogeno nella reazione tra zinco ed acido 

 nitrico e che nella reazione interviene l'acqua mi pare giusto dedurre che qui l'acido 

 nitrico non si comporta come un acido ordinario, cioè non sostituisce direttamente 

 il suo idrogeno col metallo. L'acido agisce qui {al pari che in molte altre reazioni) 

 come ossidante, cede parte del suo ossigeno al metallo convertendosi in prodotti 

 meno ossigenati dell'azoto ; l'acqua interviene in questo complesso di reazioni. Non 



