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SULLE PROPRIETÀ TERMICHE DEI VAPORI 



La Tabella dimostra, analogamente a quanto trovai già per l'etere e pel solfuro 

 di carbonio, e contrariamente a quanto pareva risultare dalle esperienze di Herwig,. 

 che i valori delle pressioni p Y vanno continuamente crescendo e quelli dei volumi r t 

 continuamente diminuendo coH'aumentare della temperatura. 



11. — Ho applicato poi i risultati delle mie esperienze alla formula di Herwig 

 e a quella di Clausius presa sotto la forma che le avevo dato nel caso dell'etere e 

 del solfuro di carbonio. Non ho preso in esame le formule di Rankine. di Recknagel 

 e di Zeuner, perchè l'applicazione, che ho fatta di esse ai vapori di etere e di sol- 

 furo di carbonio, mostrano che tali formule rappresentano con sufficiente approssi- 

 mazione i dati sperimentali dentro limiti piuttosto ristretti; e d'altra parte alla fine 

 di questa Memoria darò gli elementi per calcolare, con una formula assai più sem- 

 plice, i valori delle pressioni del vapor d'acqua dati i volumi e le temperature. 



Formula di Herwig. — Nella forinola di Herwig : 



jy ir 



pv rappresenta il prodotto della pressione pel volume allorché il vapore segue le 

 leggi dei gas, e p'v' è il corrispondente prodotto spettante al vapore nello stato di 

 saturazione; c è una costante e T la temperatura assoluta. 



Dalle curve dei prodotti pv ho dedotto i valori, in cui a ciascuna temperatura 

 essi cominciano a mantenersi costanti: sostituendoli nella formula di Herwig si 

 ottiene : 



-^A- = 0,061585 |/273 — 6,16 



p V 



= 0,060744 ^273 + 1,32 



= 0,060176 j/273 + 6,24 



= 0,059836 |/273 + 9,72 



= 0,059271 |/273 + 14,91 



= 0,058454 f/273 + 21,05 



= 0,058035 ^273 + 27,15 



= 0,055290 |/273 + 57,01 



= 0,053520 |/273 + 78,52 



== 0,052136 K273 + 99,60 



== 0,050242 f/273 + 130,32 



= 0,049799 j/273 + 144,21 



= 0,048859 ^273 + 182,90 



= 0,048813 |/273 + 202,21 



= 0,049719 ^273 + 231,41 



