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angestellt. Die Lösungen wurden aus abgemessenen Mengen Salzsäure und Natrium 

 rhodanid durch Zusatz von neutralisiertem Aurichlorid und nachherige Entfärbung mit 

 Natriumsulfit dargestellt. Das Aurichlorid wurde in kleinen Portionen zugesetzt, die 

 je für sich entfärbt wurden. Nach Verdünnen mit Wasser zu dem gewünschten Volumen 

 wurde die Lösung in Portionen von 50 cm"' bei 40° in einem Thermostaten angebracht. 

 Das ausgeschiedene Gold wurde abfiltriert, geglüht und gewogen, und das in der Lösung 

 vorhandene Aurirhodanid wurde durch Sulfittitrierung bestimmt. Tabelle 48 zeigt 

 den Verlauf der Goldausscheidung in 0,1 m Au^, 0,ömXaRh, 0,1 m HCl; in dieser 

 Lösung ist die Rhodanionenkonzentration 0,3 m und die Wasserstofîionenkonzentration 

 ca. 0,1 m. ^) Während die ausgeschiedene Goldmenge mit der Zeit ständig anwächst, 

 passiert die vorhandene Aurirhodanidmenge durch ein Maximum. Vor dem Maximum 

 wird das Aurirhodanid durch die Goldausscheidung schneller gebildet, als es durch 

 die Autoreduktion zersetzt wird, während die Sachlage nach dem Maximum eine um- 

 gekehrte ist. 



Wir haben nicht versucht, eine Formel für die Geschwindigkeit der Goldaus- 

 scheidung aufzustellen. Die Goldausscheidung besitzt nämlich wie die meisten anderen 

 heterogenen Reaktionen einen schlecht definierten Verlauf und gibt bei Wiederholungen 

 nicht genau übereinstimmende Resultate (vgl. Tabelle 48). 



Der katalytische Einfluss des freien Goldes. Wir haben gefunden, dass 

 die Goldausscheidung durch die Anwesenheit von freiem Gold beschleunigt wird. Aus 

 einer frischen Lösung, 0,1m Au^, 0,5m XaRh, 0,1m HCl, wurden gleichzeitig zwei 

 Portionen von 50 cm-^ entnommen und bei 40° angebracht. Zu der einen Portion wurde 

 das aus einer ähnlichen Portion in einigen Tagen ausgeschiedene Gold gesetzt. In 

 dieser Portion stieg die Aurirhodanidkonzentration in zwei Stunden zu 0,00312, während 

 sie in der anderen goldfreien nur zu 0,00108 stieg. Die Oberfläche des Goldes wirkt 

 also als Kontaktsubstanz ; es ist daher verständlich, dass die Geschwindigkeit der 



') Dieser Wert ist doch wahrscheinlicherweise etwas zu hoch; das angewandte Aurichlorid war 

 ge^en Lakrauspapier neutralisiert, und zu seiner Neutralisation verbraucht Aurichlorid nicht genau 

 2is'aOH pro AuCl^, sondern etwas mehr. 



Tabelle 48. 



Die Goldausscheidung in 0,1m Au^, 0,5 m Na Rh, 0,1 m HCl. 

 [Rh ] = 0,3; = ca. 0,1; i = 40°. 



