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All Cl~ + H fi = Au Cl fi H f 



+ cr 



6,9^,0 hydrolysiert. Daraus erhält man für die Hydrolysenkonstante, K^: 



[H+]'lCr]'[AuClfiH ] 

 [AuCÇ] 



0,1069» 0,0069^ 

 0,0931 



= 0,55 - 10-*. 



Wenn man mit dem gefundenen Wert, i^^ = 0,55 • 10"*, die Hydrolyse in 1 m 

 und 0,01 m Wasserstofîauriclilorid berechnet, findet man 0,74 ^/o, bzw. 45 ^/o. Kohl- 

 RAUSCH^) gibt an, dass die molare Leitfähigkeit bei 18° für 1 m HAuCl^ gleich 410 

 und für 0,01 m H AnCl^ gleich 560 ist. Da die molare Leitfähigkeit von Salzsäure bei 

 18° in 1 molarer Lösung 310 und in 0,01 molarer Lösung 370 ist, so würde man unter 

 der Annahme, dass das unhydrolysierte Wasserstofïaurichlorid ungefähr wie Salzsäure 

 leitet, in 1 molarer Lösung eine grössere Hydrolyse erwartet haben, während für die 

 0,01 molare Lösung die gefundene Zahl ganz gut stimmt. 



Auch für Lösungen von Kaliumaurichlorid kann man mittels der gefundenen 

 Hydrolysenkonstante die Hydrolyse berechnen. Wenn der Hydrolysengrad x und die 

 molare Konzentration der Lösung C genannt werden, erhält man zur Bestimmung 

 von X die Gleichung: 



HiTTORF ^) schUesst aus seinen Überführungsversuchen mit Kaliumaurichlorid, dass 

 die Zersetzung des Doppelsalzes in Goldchlorid und Kaliumchlorid schon in ca. 0,4 

 molarer Lösung messbar und in ca. 0,07 molarer Lösung gar wesentlich stärker ist. 

 Für C 0,4 und für C = 0,07 berechnet man in Ubereinstimmung hiermit aus der 

 obenstehenden Formel x = 0,07, bzw. x = 0,21. 



1 



X 



= 0,55-10-4 : CK 



1) Zeitschr. physik. Chem. 33, 257 (1900). 



2) Pogg. Ann. 106, 523 (1859). 



