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sencia de los álcalis. — El bromo obra en licor alcalino 

 sobre las aminas primarias, dando sustitución de dos 

 átomos de bromo a los dos átomos de hidrógeno de 

 NHH. así, etil amina, más cuatro de bromo, darán con 

 dos de potasa: dibromo etil amina, más bromuro de po- 

 tado, y agua. 



Estado natural. — Los nitrilos existen en ciertas 

 plantas (el ácido cianhídrico existe en las hojas de lau- 

 rel, en las almendras). Se forma en la pirogenación de 

 las materias orgánicas. 



Propiedades. — Son, en general, líquidas y volátiles, 

 neutros, más lijeros que el agua, en la cual sólo los pri- 

 meros son solubles. El hidrógeno naciente los trans- 

 forma en aminas. El agua a 200° los hidrata transfor- 

 mándolos en amidas. 



CH 1 - C E N + H f O igual CH* - CO -NH* 



etano nitrilo . etánamida 



Los álcalis, también los hidratan; el resultado es 

 una sal del ácido correspondiente: etano nitrilo, más po- 

 tasa, más agua, darán etanoato de potasio, más amo- 

 niaco. 



El ácido sulfhídrico se fija como el agua dando tia- 

 midas (el S reemplaza al O en la fórmula). 



45) Metano ni t filo 



H-CHN 



Es el nitrilo fórmico; ácido cianhídrico. El meta- 

 noato de amonio deshidratado da este nitrilo; la acción 

 del cloroformo sobre el amoniaco, también, lo produce; 

 pero se prepara más fácilmente descomponiendo los cia- 

 nuros por un ácido. Se emplea el ferrocianuro de po- 

 tasio y el ácido sulfúrico. 



Se mezcla siete partes de ácido sulfúrico con cator- 

 ce de agua; esta mezcla fría se vierte sobre el ferrocia- 

 nuro en polvo, y se destila al baño de arena> Se dése* 



