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Con el percloruro de fósforo dau cuerpos dos veces 

 cloruro de ácido. 



94) Acido oxálico 



COOH 

 I 



COOH 



Es el dioico 1. 2 posible. Existe en el reino vege- 

 tal y animal; su formación se debe a la oxidación de los 

 cuerpos orgánicos; las oxidaciones enérgicas orgánicas, 

 dan casi siempre este ácido: los ácidos cítrico, tártrico, 

 fórmico, la celulosa fundidos con KOH cáustica dan el 

 ácido oxálico. 



El glicol, el ácido glioxilico, el ácido gliocólico 

 oxidados se transforman en etanodioico. El cianógeno 

 en presencia de agua se transforma lentamente en acido 

 oxálico. 



Preparación. — Se oxida la glucosa o el almidón 

 por el ácido nítrico: el ácido oxálico se deposita. 



En la industria se le prepara por medio del serrín 

 de madera y de una mezcla de potasa y de sosa. Se 

 deseca el producto y se calienta sobre una plancha de 

 fundición. Se trata después por agua en pequeña 

 cantidad, el oxalato de sodio queda insoluble, el resto 

 se disuelve; se transforma la sal de sodio en sal de cal- 

 cio y se trata este úitimo por ácido sulfúrico. Se puri 

 fica por cristalización. 



Propiedades. — Es un cuerpo cristalizado con dos- 

 cientas moléculas de agua; pero, puede perder su aguí 

 de cristalización. Se sublima sin descomponerse a cien- 

 to cincuenta grados; pero después de descomponerse 

 en agua, gas carbono y óxido de carbono. Es soluble 

 en agua, alcohol y éter. El ácido sulfúrico lo descom- 

 pone en agua, anhídrido carbónico y óxido de carbono 

 esta reacción sirve para la preparación de este último 

 cuerpo. 



El permanganato de potasio en solución sulfúrica 

 ío descompone: es el procedimiento empleado para do 



