Experimentelle Untersuchungen etc. auf die Entwicklung der Thiere. I. 



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in Folge dessen die normale Entwicklung am meisten abändern, 

 während die Jodlithiumkultur mit der geringsten Anzahl Moleküle am 

 wenigsten energisch wirken wird. 



Die im Vorigen aufgedeckte Parallele zwischen der Wirkungsstärke 

 und der in demselben Volumen enthaltenen Anzahl Moleküle lässt 

 ferner erwarten, dass solche Lösungen sowohl in morphologischer 

 Hinsicht, wie in Hinsicht auf die Intensität dieselbe Wirkung hervor- 

 zubringen im Stande sind, welche in gleichen Räumen eine 

 gleiche Anzahl Moleküle des gelösten Stoffes enthalten. 

 Diese Bedingung erfüllen die sogenannten äquimolekularen Lö- 

 sungen. Es sind dies solche, welche auf gleiche Quantitäten 

 des Lösungsmittels solche Mengen der gelösten Stoffe 

 enthalten, welche im Verhältnisse der Molekulargewichte 

 zu einander stehen. Ein Beispiel mag dies erläutern: Das Moleku- 

 largewicht von LiCl ist 4^1/2; das von LiBr 87; dieselben verhalten sich 

 also ungefähr wie 1:2. Wenn wir nun die typische Lithiumwirkung 

 bereits bei Zusatz von 0,095o/q LiCl erhalten, so müssen wir die dop- 

 pelte Menge, also 0,19% LiBr zu derselben Menge Meerwasser setzen, 

 um dieselbe Wirkung zu erzielen. Der Versuch bestätigt die Richtig- 

 keit dieser Berechnung. 



Nach diesen Erörterungen wollen wir uns nun dem Sulfat zu- 

 wenden und dasselbe in die Reihe der obengenannten Lithiumver- 

 bindungen einzustellen versuchen. Sein Molekulargewicht beträgt 110; 

 wwde es nun denselben Gesetzen wie die vier anderen Salze folgen, 

 so müsste man es zwischen LiBr und LiJ stellen. Es würde also ener- 

 gischer wirken als LiJ, aber weniger energisch als LiBr. Ein Blick auf 

 die Tabelle I zeigt jedoch, dass dies falsch ist, und dass es auch ener- 

 gischer wirkt als LiBr. Es scheint in seiner Wirkungsstärke ungefähr 

 mit LiNOj übereinzustimmen, wie ein Vergleich der Protokolle der be- 

 trefifenden Kulturen lehrt 'vgl. Spalte 5, 6, 7 u. 8 auf Tabelle I). Das 

 oben aufgestellte Gesetz, dass die Wirkungsstärke abnimmt mit Zunahme 

 des Molekulargewichtes , würde demnach für das zweibasische Salz 

 Li2S04 keine Geltung haben. 



Gehen wir nun dazu über, die Reihenfolge der Natrium Verbin- 

 dungen mit einem Atom Metall im Molekül festzustellen, so ergiebt sich 

 aus den Protokollen der Tabelle II ohne Weiteres die Reihenfolge: 



NaCl, NaN03, NaBr, NaJ, 

 und zwar nimmt auch hier die Stärke der Wirkung vom 

 Chlorid bis zum Jodid ab, w^ährend das Molekulargewicht 

 selbstverständlich in derselben Richtung zunimmt. Wir kön- 

 nen also auch hier das Schema aufstellen: 



